福建省高中化学会考复习纲要(最接近考点).docxVIP

______________________________________________________________________________________________________________ 高中化学会考知识点整合 一、纳 1、钠的原子结构及性质 结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质 与 非金 钠在常温下切开后表面变暗： 4Na+O==2NaO(灰白色 ) 2 属单质 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟： 2 点燃 2Na+Cl ===2NaCl 与水反应，现象：浮，游，声，球，红 2Na+2HO==2NaOH+H↑ 与化 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 NaOH和 H2，再考虑 NaOH与溶液中的盐反 合物 应。如：钠投入 CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2HO+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油，使之隔绝空气和水 用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 2、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na CO NaHCO 2 3 3 俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打 碱性 碱性 ( 同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 碱性 钠碱性强， pH 值大 ) 热稳定性 不易分解 △ 3 2 3 2 2 与盐酸反应 Na CO+2HCl==2NaCl+H O+CO↑ NaHCO+HCl==NaCl+H O+CO↑ 2 3 2 2 3 2 2 与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO+NaOH==NaCO+H O 3 2 3 2 与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应 用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等 二、镁 1、海水中提出镁 2、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火： CO2+2Mg 2MgO+ C 3、工业制镁： MgCl2 电解 Mg＋Cl2 ↑ 三、铝 1、物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 2、化学性质： Al — 3e- ==Al 3+ 3、与非金属： 2Al+3Cl 2==2AlCl 3 点燃 4、与酸： 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H2↑， 2Al+3H2SO4==Al 2(SO4) 3+3H2↑ 5、常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 精品资料 ______________________________________________________________________________________________________________ 6、与强碱： 2Al+2NaOH+6HO==2Na[Al(OH) 4]+3H 2↑大多数金属不与碱反应，但铝却可以 高温 7、铝热反应： 2Al+Fe 2O3===2Fe+Al2 O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 四、铝的化合物 1、Al 2O3( 典型的两性氧化物 ) 与酸： Al 2O3+6H+==2Al 3+ +3H2O 2、Al(OH) 3( 典型的两性氢氧化物 ) ：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 3、实验室制备： AlCl 3+3NH·H2O==Al(OH)3↓ +3NH4Cl 3+ + Al +3NH·H2O==Al(OH) 3↓ +3NH4 + 3+ 4、与酸反应 Al(OH) 3+3H==Al +3H2O 五、铁 1、物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 点燃 3 4 2 点燃 3 2+ 3+ ˉ 2、与非金属： 3Fe+2O===Fe O， 2Fe+3Cl ===2FeCl 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl 铁丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈棕黄色 3、与非氧化性酸： Fe+2H+==Fe2++H2↑ 与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸） ：被氧化成三价铁 2+ 2+ 4、与盐：如 CuCl2、 CuSO等， Fe+Cu ==Fe +Cu 4 5、三价与 Fe Cu 变为二价；二价与 Cl 2 变成三价 点燃 6、反应原理： 2Fe + 3Cl 2 ==2FeCl 3 六、铜： Cu 不与盐酸、稀硫酸反应。 七、硅：以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。晶体硅是灰黑色固体，熔点高、硬度大、有 脆性，常温下不活泼。晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等能源） 八、二氧化硅 1、化学性质：酸性氧化物，是