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第一章第一节 《物质及其变化》导学案(含答案)
课程标准
核心素养
1、知道酸、碱、盐、氧化物的主要化学性质,并能对它们之间的反应进行描述和符号表征
2、知道单质到盐的转化过程
1. 证据推理与模型认知:通过归纳相关物质间的化学反应关系,建立典型元素如Ca、C从单质到盐的转化模型,认识物质变化规律
2.宏观辨识与微观探析:通过酸碱盐、氧化物之间反应的宏观现象,分析微观粒子之间的变化
重点、难点:
重点:利用分类法建立各类物质的转化关系模型
难点:各类物质间的转化关系
第2课时 物质的转化
一、课程导入:
1.回顾酸、碱、盐的化学性质
(1)酸及其性质
酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如:H?SO?(硫酸),HCl(盐酸),HNO?(硝酸),H?CO?(碳酸)。
(2)碱及其性质
碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 :NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),Ca(OH)?(氢氧化钙),NH?·H2O(一水合氨)。
(3)盐及其性质
盐:电离时生成含有金属阳离子(或NH?+铵根)和酸根离子的化合物。例如:Na2CO?(碳酸钠),CuSO?(硫酸铜) ,NH4NO?(硝酸铵)
2.反应类型
归纳
不同的酸或碱具有相似的化学性质,原因是 上具有相似性。如不同的酸都含有 ,不同的碱都含有 。同类物质化学反应类型相似。
【思考与讨论】
1. 写出下列物质之间转化的化学方程式
2.从物质分类的角度,观察物质转化的规律?
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4
①
②
③
C→CO2→H2CO3→CaCO3
①
②
③
归纳:单质到盐的转化关系:
二.物质的制备方法
以制取NaOH为例,有三种方法制取:
氧化钠和水反应制取:
旧盐和旧碱生成新盐和新碱:
工业上电解饱和食盐水: 2NaCl+ 2H2O =2NaOH+H2↑+Cl2↑
最适当方法的选择,需要考虑:
①Na2O作为原料 ,来源少,成本高,因此不适合原来制取NaOH
②主要采用:电解饱和食盐水
③过去曾采用:用盐(如Na2CO3)与碱如Ca(OH)2反应。
随堂测:
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)酸、碱、盐都易溶于水,且水溶液为无色溶液。( )
(2)金属都能与酸反应产生氢气。( )
(3)酸和碱发生反应都有盐和水生成。( )
(4)有酸味的物质都是酸,有咸味的物质都是盐。( )
(5)物质的变化是复杂的,物质之间的转化可能有多种途径。( )
(6)物质转化的过程一定发生了化学反应。 ( )
(7)Cu、CuO均可与盐酸反应生成CuCl2。 ( )
(8)物质间的转化是可认识的、有规律的,转化是有条件的,在研究陌生物质的性质时,要特别关注反应条件和环境。 ( )
2.按一定特点或规律对物质进行分类,给化学学习和研究带来很大的方便。下列各组物质中,按“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的一组是( )
A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2
C.H2O HNO2 NH3·H2O NH4NO3 D.SO3 NaHSO4 N
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