金属活动顺序专题.ppt

分析： ①能与部分铁粉反应 ：滤渣Ag、Cu、Fe，滤液中的溶质Fe (NO3)2 ②恰好能与铁粉完全反应：滤渣Ag、Cu，滤液中的溶质Fe (NO3)2 ③能与部分铜粉反应 ：滤渣Ag、Cu，滤液中的溶质Cu(NO3)2、Fe (NO3)2 ④恰好能与铜粉完全反应 ：滤渣Ag ，滤液中的溶质Cu(NO3)2、Fe (NO3)2 ⑤硝酸银过量 ：滤渣Ag ，滤液中的溶质Cu(NO3)2Fe (NO3)2、AgNO3 总结： 1.用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。 2.用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属被排在金属活动性顺序中较前的金属先置换出来。 活动顺序差距越大，反应先发生。 20.把足量的稀盐酸分别加入到等质量的镁和铁中，充分反应。产生氢气的质量跟时间的关系用下列图线表示，正确的是（ ） A B C D 时间 时间 时间 时间 H2质量 H2质量 H2质量 H2质量 Mg Mg Mg Mg Fe Fe Fe Fe A 21.两份质量相同、质量分数也相同的硫酸分别和足量的镁和铁反应，产生的氢气（ ）A、镁产生的氢气多 B、铁产生的氢气多 C、一样多 D、不能确定 C 22. 由两种金属组成的混合物共30 g，与足量盐酸完全反应，共放出1 gH2，试判断原混合物的组成不可能是（?） A.? Zn 和 Mg； B.Fe 和Al ； C.Zn 和Fe ； D. Fe和Cu 解析：B。对照金属质量与H2质量的关系，则位于铁与锌之间，前面的产生H2多，后面的产生H2少，所以产生多的与产生少的（或不产生H2的）混合，即ACD可能。 23.（2008年青岛）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断： ①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；? ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。 解析：根据等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气多少的顺序（与金属的相对原子质量和化合价有关）Al Mg FeZn（等量酸消耗金属质量少多的顺序）；天平仍保持平衡，即产生H2质量相等，消耗金属质量多的没有剩余——铁；天平失去平衡，即产生H2质量不等，指针偏向产生H2少的——铁。 24.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ） A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜 C. 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 D. 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜  解析：将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先与硝酸银溶液反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；待Fe与硝酸银溶液反应完后，才与硝酸铜溶液反应；向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生说明铁没有剩余，因此硝酸银要么全部与铁反应，要么有剩余，即硝酸铜可能与铁发生了反应，也可能没有与铁反应，正确答案为D。 25.填写下列表格（括号内为杂质） 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉（Fe） FeCl2溶液（CuCl2) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、过滤、洗涤 溶解、过滤 26.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液 1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 ； 2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶质是 。 Zn Cu Ag Ag Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 27、 由两种金属组成的混合物共20克，与足量的盐酸反应，共放出氢气1克，试判断混合物的组成不可能是( ) Zn 和Mg B. Fe 和Mg C.