《酸和碱的中和反应》课件 （省优）2022年人教版化学精品课件 (2).ppt

课题2 酸和碱的中和反应;1.知道酸和碱之间发生的是中和反应; 农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？; 同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？;酸和碱之间的反应;问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？;酸和碱之间的反应;HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;化学方程式：;1.改变土壤的酸碱性;2.处理工厂的废水;试写出胃康—U治胃酸过多的原理。;1.溶液的酸碱性如何来试验？ 2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？;pH的范围通常在0～14之间;测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。;;盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化; 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。 ;酸性食品 蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦、白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱;(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。;人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围; 溶液酸碱度对头发的影响;溶液酸碱度对头发的影响 ;讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ ;知识点一、中和反应;知识点二、溶液的pH;1.判断下列化合物属于盐的是（ ） 2O B.Mg(OH)22SO4 42CO3 2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ） A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较;3.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ） A.二种 B.三种 C.四种 D.五种 ;4.酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的 用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸; ;6.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈____性，还可能呈____性。;【实验验证】;【分析与思考】 ⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_______ （填写微粒符号）。 ⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_______ __，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。;方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液 呈酸性，该反应的化学方程式为_____________________； 若无明显现象，则呈中性。;1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。 pH7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH 7，溶液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合物。;课题2 化学肥料;1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项 2.通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。 3.认识化肥及农药对环境的影响，提高环保意识;;;;氮能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。;作物缺磷表现：生长迟缓、穗粒少而不饱满;Ca(H2PO4)2和CaSO4;作物缺钾表现：