高中化学《高二水的电离和溶液的pH（第二课时）教案》.docVIP

高中化学《高二水的电离和溶液的pH（第二课时）教案》 [教学目标]1．知识目标（1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H +)之间的关系。（2）有关pH的简单计算。（3）了解溶液pH的简单测定方法。2．能力和方法目标（1）通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。（2）通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。（3）通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。3．情感和价值观目标通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。[教学重点和难点]各类溶液、各类混合后的c(H+ )、pH的计算。[ 教学过程]见ppt文件。[ 课堂练习]1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中 c (SO)和c(H + )之比约为（??）。（A）1:1??????（B）1:2??????（C）1:10?（D）10:12．向 VmLBaCl 2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl 2溶液的物质的量浓度为（???）。（A）5.05×10 -4 mol·L -1 （B）5.05×10 -3 mol·L -1（C）1.01×10-4 mol·L-1 （D）1.01×10-3 mol·L-13．在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH 3·H 2O的电离度为（????）。（A）2%（B）1%?（C）0.5%??（D）0.01%4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每 n 个水分子中只有1个水分子发生电离，则 n 值是（?）。（A）1×10 -14（B）55.6×10 7（C）10 7（D）55.65．下列叙述中正确的是（　　）。（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液6．下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是（　　）。（A）pH试纸?????　　　　　　　　　（B）红色石蕊试纸（C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为 c 1mol·L -1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为 c 2mol·L -1，则 c 1和 c 2的关系是（?）。（A）c2 =2c1 （B）c2 2c1 （C）c2 2c1 （D）c1 =2c28．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色)H +（溶液）+In -(溶液黄色)。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（?）。（A）盐酸???（B）碳酸钠溶液?（C）硫酸氢钠溶液????（D）过氧化钠9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度………今有HA、H 2B、H 3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC 2- (少量)=A - +H 2 C - ②H 2 B（少量）+2A - =B 2- +2HA③H2 B（少量）+H2 C- =HB- +H3 C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H 2 B、H 3 C三种酸中酸性最强的是_______。（2）A- 、B2- 、C3- 、HB- 、H2 C- 、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是______，最难结合质子的是________。（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。（A）H 3 C+3A - =3HA+C 3- （B）HB - +A - =HA+B 2- （C）H 3 C+B 2- =HB - +H 2 C -（4）完成下列反应的离子方程式：（A）H 3C+OH -（过量）=_______________。（B）（过量）+C 3-=________________。10．250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025mol·L -1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?11．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取 V a L该盐酸