高中化学《高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]》_2.docVIP

高中化学《高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]》 第二节? 气体摩尔体积 第二课时 知识目标： 使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。 能力目标 通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。 情感目标 通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。 通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。 [板书 ] 二、有关气体摩尔体积的计算 [讨论 ] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答） [板书 ] 1. 依据： 和阿伏加德罗定律及其推论 2.类型 （1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系 [投影 ] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2 的体积是多少？ [讨论 ] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。 2.学生在黑板上或练习本上演算。 [强调 ] 1.解题格式要求规范化。 2.计算过程要求带单位。 [板书 ]（2）气体相对分子质量的计算 [投影 ] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。 [讨论 ] 分析已知条件首先计算气体的密度： = 然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm [学生解题 ] 分析讨论不同的解法。 [投影 ] 例题3：填表 [练习 ]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。 某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。 [分析 ]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。 [板书 ]（3）混合气体 [投影 ] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。 [分析 ] 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1 、n2 ……表示混合物中各组分的物质的量；M1 、M2 ……表示混合物中各组分的摩尔质量；V1 、V2 ……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：  计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为4429，密度比空气的大。氢气的式量229，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近。 [小结 ] 气体摩尔体积概念、公式、单位 标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。 [课堂检测 ] 1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（???? ） A.体积均为22.4L ??????B.具有相同的体积 C.是双原子分子? D.具有相同的原子数目 2. 同温、同压下，H2 和He两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（??? ） A.体积比为2 ：1??????? B.原子个数之比为2 ：1 C.密度之比为1 ：2??? D.质子数之比为1 ：1 参考答案：1. B?? 2. B、D [作业 ] 质量监测有关习题 板书设计： 二、有关气体摩尔体积的计算 1. 依据： 和阿伏加德罗定律及其推论 2.类型 （1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系 （2）气体相对分子质量的计算 （3）混合气体  探究活动 摩尔气体常数的测定 定义 1　摩理想气体在标准状况下的P0 V0 /T0 值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 R R=(8.314510 0.000070)J/(mol????K)。它的计算式是  原理 用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2) =p( 总) -p(H2O) ）,不同温度下的p(H2O) 值可以查表得到。 操作 （1