高中化学《合成氨条件的选择 教案》_9.docVIP

高中化学《合成氨条件的选择 教案》 l (一)引入新课 [复习提问] 1.写出NaCl 、CO 2、H 2O 的电子式 。 2．NaCl晶体是由Na +和Cl —通过形成的晶体。 [课题板书]第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件） 一、离子晶体 1、概念：离子间通过离子键形成的晶体 2、空间结构 以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点 [针对性练习] [例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na +与Cl -所处的位置(不考虑体积的大小)。  (1)请将其代表Na +的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。 (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na +共有多少个? [解析]下图中心圆甲涂黑为Na +，与之相隔均要涂黑  (1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞， (2)计算在该晶胞中含有Na +的数目。在晶胞中心有1个Na +外，在棱上共有4个Na +，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。 晶胞中含有的Cl -数：Cl -位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl -数为6×1/2=3。 不难推出，n(Na +):n(Cl -)=4:4:1:1。化学式为NaCl. (3)以中心Na +为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na +都与中心 Na +最近且为等距离。 每个平面上又都有4个Na +，所以与Na +最近相邻且等距的Na +为3×4=12个。 [答案] (1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na +与Cl -个数比为1:1. (3)12个 3、离子晶体结构对其性质的影响 （1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。 （2）离子晶体中为何不存在单个的小分子? 在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。 4、离子晶体的判断及晶胞折算 （1）如何判断一种晶体是离子晶体 方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。 方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。 ②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。 （2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式? 构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。 根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？ ①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。 ②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。 ③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。 ④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。 [学生练习] 题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：  (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个? (2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少? [解析]由图看出，在每个钛离于的同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，共有晶胞边长的6个钛离子。 至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。Ca 2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下