配合物的形成同课异构“第二单元配合物是如何形成的”教案刘英慧.docVIP

PAGE PAGE 1 《第二单元配合物是如何形成的》教案 【学习目标】 青岛九中 刘英慧 1、了解配合物的概念和形成条件 2、了解配合物的基本组成 3、运用实验进行活动与探究、锻炼改进实验和设计实验的能力，熟练地与同学交流和探讨自己的观点。 4、培养学生的辨证唯物主义思想与思维方法。 【教学重点】配合物的概念组成 【教学难点】配合物的组成和形成条件 【教学手段】实验探究、多媒体 【教学过程】 【板书】第二单元 配合物是如何形成的 【教师】今天我们学习第二单元 配合物是如何形成的 首先请大家回忆银氨溶液的配制过程，并观察实验 【演示】 取一支试管，加入1mlAgNO3溶液，向其中逐滴滴加氨水至过量，请同学们注意观察过程中的现象，并回忆反应方程式。 【学生】描述实验现象，书写方程式。 【PPT】展示现象、方程式 【教师】这个实验事实说明什么？ 引领分析：Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+ ，这个离子反应能发生因为AgOH更难溶；AgOH+ NH3 = [Ag(NH3)]+ +OH- 能进行说明[Ag(NH3)]+ 比AgOH更难电离。 【教师】向含Al3+ 的溶液中加氨水至过量什么现象？ 【演示】氯化铝滴加过量氨水 【学生】生成白色沉淀不再溶解。 【教师】若向含Cu2+ 的溶液中加氨水至过量呢？ 让我们用实验探究。 【PPT】探究配合物的形成实验卡1和2 学生实验探究一 【学生】描述实验现象 【教师】这是用硫酸铜溶液加氨水，如果用氯化铜和硝酸铜溶液又会有什么现象呢？ 【PPT】实验卡 学生实验探究二 【教师】三个实验现象是否相同？ （共同回答）描述实验现象。 现象相同说明该反应与溶液中的阴离子无关！ 请书写生成沉淀的离子反应方程式 【学生】汇报实验现象、离子方程式 【板书】 先生成蓝色沉淀→深蓝色溶液 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 ↓+ 2NH4+ Cu(OH)2 + NH3·H2O = 【教师】继续滴加氨水，沉淀溶解，说明生成了更难电离的物质，这种物质是Cu(OH)2与NH3·H2O中的那种微粒结合？ 【PPT】1、方法引导 2、写出氨水中可能存在的平衡体系 3、指出氨水氨水中含有的微粒4、分析与哪种微粒结合 【师生】结合方程式一起排除H2O 、NH4+ 、H+原溶液中大量存在的都不可能。 【学生】可能是OH- ，NH3 ，NH3·H2O 【师】氨气通入水中就有一水合氨分子，所以很难排除，那么氢氧根离子你怎么排除？有没有氢氧根？有什么？氢氧化钠。 【PPT】给试剂和仪器，请同学们设计方案验证你的推测。 【学生】讨论给出方案 【PPT】实验卡 实验探究三 检验OH- 【教师】科学家最终测出，Cu2+与4个NH3结合形成了难电离的[Cu(NH3)4]2+。 【板书】Cu（OH）2+ 4NH3 = [Cu(NH3)4]（OH）2 氢氧化四氨合铜（II） 【教师】像[Cu(NH3)4]（OH）2这样的化合物叫配合物。 【PPT】阅读课本69页，中间一段和“信息提示”。总结配合物的定义和组成，完成学案。 【板书】一、配合物定义 二、配合物组成 1、内界 {中心原子 配位体 （ 配位原子） 配位数 2、外界 【教师】指出內外界之间是离子键 ，中心原子和配位体之间是配位键（共价键）。 【学生】上黑板指出[Cu(NH3)4]（OH）2的组成。 【过渡】根据你对配合物的认识完成练习1 【PPT】【练习1】 1、完成表格内容 配合物 内界 外界 中心原子(离子) 配位体 配位数 配位原子 [Ag(NH3)2]OH [Ni(CO)4 ] [Co(NH3)5Cl]Cl2 【教师点评】 配合物是否一定有外界？配合物一定有内界，可以有外界也可以没有。 大多数中心原子都分部在周期表的什么位置？ 中心原子多是过渡金属阳离子，也可以是主族元素。 【练习】2、向含0.01mol [Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，沉淀完全后，过滤、洗涤、干燥、称重，的AgCl 0.02mol。 这一事实说明什么？请写出[Co(NH3)5Cl]Cl2 的电离方程式。 【师】外界完全电离，内界难电离【学生】修改生成[Cu(NH3)4]（OH）2的电离方程式。 【过渡】这节课我们学习了配合物的形成，请你对本节内容小结 【PPT】本 节 总 结 以[Cu(NH3)4]SO4和[Zn(NH3)4]SO4 以及H[AuCl4]为例，指出： 配合物的组成： 2、其中包含的化学键类型： 指出上述三种物质中中心原