第一单元课题1化学生产过程中的基本问题ppt“福建高.pptx

硫酸的性质(1)物理性质:硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水的油状液体。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫酸时应该把______倒到______中,并_____.(2)化学性质:浓硫酸具有酸性,______性,______性和______性.浓硫酸水不断搅拌吸水脱水强氧化走进化学工业硫酸的用途思考:(1)自然界中有没有天然的硫酸?(2)工业上如何制取硫酸?依据化学原理确定生产过程(一)硫酸工业生产的原理思考:1,自然界中存在的含硫的物质有哪些?2.这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸?请写出有关的化学方程式!依据化学原理确定生产过程 高 温S (s)+ O2 (g) SO2(g)催化剂2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)加 热SO3(g)+ H2O(l) H2SO4(l)硫酸生产反应式(一)硫酸工业生产的原理以硫磺为原料:第一步：(造气)第二步：(催化氧化)第三步：(吸收)工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3因此:工业上制硫酸主要分 _________个生产过程.依据化学原理确定生产过程 高 温4FeS2(S) +11 O2 (g) 2Fe2O3 (s)+ 8SO2(g)催化剂2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)第一步：加 热第二步：SO3 (g) + H2O(l) H2SO4(l)第三步：(二)硫酸工业原料的选择硫酸生产反应式思考:为什么不主张用黄铁矿(主要成分FeS2)作为原料生产硫酸?以FeS2为原料因此:硫酸生产中的三种原料:硫磺(或黄铁矿),空气,和水依据化学原理确定生产过程以硫磺为原料: 高 温S (s)+ O2 (g) SO2(g)第一步：(造气)催化剂2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)第二步：(催化氧化)加 热第三步：SO3(g)+ H2O(l) H2SO4(l)(吸收)工业中通常用98%的硫酸溶液代替水来吸收SO3硫酸生产反应式想一想:从生产硫酸的原理看,硫酸厂中的生产设备最少应分几部分?依据化学原理确定生产过程(三)硫酸工业生产的三个主要设备98.3%H2SO4SO2 O2SO2 O2SO2 O2沸 腾 炉图片接 触 室图片生产中反应条件的控制硫酸工业生产的三个适宜条件: 阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO2的转化率_____越高思考:是否压强越高越好 ?应选择压强:(2)常压注意:工业生产中压强的选择往往还要考虑成本和能量消耗等问题生产中反应条件的控制2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 硫酸工业生产的三个适宜条件: (1)低温(400~5000C)(2)常压(3)适当过量的空气2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 催化剂放热硫酸工业生产的三个适宜条件: 低阅读P6表1-1,思考温度较____时,越有利于SO2转化为SO3?思考:是否温度越低越有利于SO2 转化为SO3 ?应选择温度:(1)低温(400~5000C)注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的活性.Ｃa（ＯＨ）２Ｈ２ＳＯ４ＳＯ２ＣaＳＯ３ＳＯ２（重新利用）生产中的三废处理1、如何处理尾气中的SO2?工业：实验室：ＳＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ2、,如何处理废水中的酸性物质?用石灰浆(Ca(OH)2或石灰石粉中和.3,如何利用废渣和生产过程中的产生的 大量热能?废渣:分离后循环利用,剩下的作铺路用的沥青或用于制砖能量的充分利用硫酸生产过程中的三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能(工厂里把它们叫做“废热”)以降低生产成本。在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产生蒸汽来发电；在接触室中设热交换装置。据测算，生产1t硫酸约需消耗100kW·h的电能，而相应量反应物在生产过程中放出的反应热相当于200kW·h的电能。化工生产过程:(1)确定化学反应原理(2)选择原料(3)选择设备和工艺流程(4)三废处理(环境保护)(5)能源的利用(综合经济利益)(6)其它问题(如厂址，成本，反应条件等问题）小结:(本节课重点)1,工业上接触法制硫酸概括为“五个三” :三种原料:三个反应:三个生产过程:三个主要设备:硫酸工业生产的三个适宜条件:2,硫酸生产中的废气及废液的处理方法.硫磺(或黄铁矿),空气,和水造气,催化氧化,吸收沸 腾 炉,接 触 室,吸收塔(1)低温(400~5000C)(2)常压(3)适当过量的空气实践活动 通过查阅资料、上网、参观访问等方式