氮及其化合物课件.ppt

天才还是魔鬼 ？ 他因攻克氨的合 成这一世界难题， 将无数人从饥饿的 死亡线上拯救出来； 他也因发明大量化 学武器并用于战争， 使无数人伤残致死； 他是诺贝尔化学奖 得主受人尊敬，他也 是战争魔鬼遭人唾骂。 哈伯（ F.Haber 1868 — 1934 ） 硝酸 一、硝酸物理性质 刺激性 无 挥发 （ 1 ）纯 HNO 3 是 色、易 , 有 气味 的液体 . （ 2 ）能与水任意比互溶 . 雾 常用浓硝酸质量分数为 69 ％ 。 质量分数为 98% 以上的硝酸为“ 发烟硝酸 ”。 （ 3 ）纯 HNO 3 的沸点是 83 ℃ , 密度为 1.5027g/cm 3 。 二、硝酸化学性质 1. 酸的通性 注意：稀硝酸遇石蕊只变红，但浓硝酸遇石 蕊先变红后褪色 2. 不稳定性 4HNO 3 （ 浓） 2H 2 O +4NO 2 ↑ +O 2 ↑ 光照或加热 注意：硝酸要放在棕色试剂瓶中 避光 ， 低温 保存 纯净的硝酸是无色的，但放久了之后 通常显棕黄色 演示实验 Cu 与 浓 HNO 3 反应： 铜片逐渐溶解，生成红棕色气 现象： 体，溶液变成蓝色 结论： 铜可与浓硝酸反应，并生 成 Cu(NO 3 ) 2 和 NO 2 Cu 与 稀 HNO 3 反应： 铜片逐渐溶解，生成无色气 现象： 体在瓶口变红棕，溶液变成 蓝色 结论： 铜可与稀硝酸反应， 并生成 Cu(NO 3 ) 2 和 NO 二、硝酸化学性质 3. 强氧化性 （ 1 ）与金属反应 Cu+4HNO 3 ( 浓 ) = Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑ +2H 2 O 3Cu+8HNO 3 ( 稀 ) =3Cu(NO 3 ) 2 +2NO ↑ +4H 2 O 注意：①硝酸与除铂、金以外的所有金属反应； 不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为 NO 2 或 NO ； 活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。 硝酸＋ 5 价的氮得电子，被还原成较低价的氮 NO 2 HNO 2 NO N 2 O N 2 NH 3 +4 +3 +2 +1 0 -3 二、硝酸化学性质 3. 强氧化性 （ 1 ）与金属反应 注意：②硝酸的浓度越高氧化性越强 ③常温下铁铝遇浓硝酸浓硫酸钝化 练习 1 ：除去镀在铝表面的铜可选用（ B ） A. 稀硝酸 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 练习： 在浓硝酸中放入铜片： （ 1 ）开始时反应的化学方程式 Cu+4HNO 3 ( 浓） =Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O __________________________________________ 实验现象 :__________________________________ 。 Cu 逐渐溶解，溶液变蓝，有红棕色气体逸出。 (2) 若铜有剩余 , 则反应将要结束时的化学反应方程式 3Cu+8HNO 3 ( 稀） =3Cu(NO 3 ) 2 +2NO ↑+4H 2 O __________________________________________ （ 3 ）待反应停止后，再加入少量稀 H 2 SO 4 ，这时铜片上 又有气体产生的原因（用离子方程式表示） + + 2NO - =3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H O 3Cu + 8H 3 2 _________________________________________ 硝酸与铁的反应 Fe+ 4 HNO 3 ( 稀 ) = Fe(NO 3 ) 3 +NO↑+ 2 H 2 O (Fe 少 ) 3 Fe+ 8 HNO 3 ( 稀 ) = 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2 NO↑+ 4 H 2 O (Fe 多 ) 1. 把 7.2g 铁粉投入 40mL 某 HNO 3 溶液中 , 充分 反应后剩余固体 1.6g, 产生 NO 的混合气体 0.08mol 。则原 HNO 3 溶液的物质的量浓度为 ( ) C A.3.