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初三化学方程式总结 初三化学方程式总结 1.木炭在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：碳＋氧气→二氧化碳C＋O2→CO22.硫在氧气中燃烧 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。结论：硫＋氧气→二氧化硫S＋O2→SO23.磷在氧气中燃烧 现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。结论：磷＋氧气→五氧化二磷P＋O2→P2O54.铁在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。结论：铁＋氧气→四氧化三铁Fe＋O2→Fe3O45.蜡烛在氧气中燃烧 现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。结论：石蜡＋氧气→二氧化碳＋水3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（1）文字表达式：二氧化锰（MnO2）氯酸钾→氯化钾+氧气加热 2KClO3=2KCl+3O2 4.加热高锰酸钾制取氧气加热 （1）文字表达式：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMn04=K2Mn04+MnO2+O2 （2）管口塞一团棉花的作用：防止高锰酸钾粉末随生成的氧气飘入导管堵塞导管。通电 H2O→H2↑+O2↑锌与硫酸的反应 现象：①产生可燃性气体。 ②反应后的液体蒸干后得到白色固体。反应表达式：锌+硫酸→硫酸锌+氢气Zn+H2SO4→ZnSO4+H2化学反应表达式： 镁+硫酸→硫酸镁+氢气Mg+H2SO4→MgSO4+H2铁+盐酸→氯化亚铁+氢气Fe+HCl→FeCl2+H2点燃点燃 氢气+氧气→水H2+O2→H2O总结：氢气具有可燃性。（2）氢气与氧化铜的反应 [总结]：现象：①试管中黑色的氧化铜变成红色。②试管口有水滴出现。 结论：氢气+氧化铜→铜+水H2+CuO→Cu+H2O 实验一：CuSO4与NaOH的反应[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量c.表达式：CuSO4+NaOH→Na2SO4+Cu(OH)2二.碳的化学性质 1.碳跟氧气的反应（可燃性） [板书]：C+O2＝＝CO2（碳充分燃烧）2C+O2＝＝2CO（碳不充分燃烧）2.碳跟某些氧化物的反应（还原性）[板书]：实验：C和CuO的反应现象：（1）有红色固体生成； （2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。化学方程式：C+2CuO＝＝2Cu+CO2↑3.二氧化碳与水的反应 [板书]：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红。和水。 CO2+H2O===H2CO3(碳酸能使紫色石蕊试液变红色)H2CO3===CO2↑+H2O(碳酸不稳定)4.二氧化碳与石灰水的反应 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(用来鉴别CO2)三.二氧化碳的用途 1.灭火(Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)2.做工业原料3.“干冰”的妙用4.做肥料 [板书]：四.石灰石、大理石1.主要成分是碳酸钙(CaCO3) 2.高温易分解：CaCO3====CaO+CO2↑3.用途：用作建筑材料五.溶洞的形成 CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2 [板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理[板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸 2.化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ COH2C 碳酸不稳定，易分解成二氧化碳气体可燃性2CO+O2==2CO2蓝色火焰2H2+O2==2H2O淡蓝色火焰C+O2==CO2还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2（2）冶炼金属：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO22.甲烷的性质 (1)物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。(2)化学性质：可燃性CH4+2O2====2H2O+CO2：一.酒精（学名乙醇）1.化学式：C2H5OH [板书]：（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。（2）化学性质：可燃性 化学方程式：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O二.铁的化学性质1.铁跟氧气的反应 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 [师生活动]：铁丝在空气中不能燃烧而在纯氧中却能燃烧，铁丝在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中却极易生锈等。 [讲解]：纯铁在干燥的空气中比较稳定，含杂质的铁在潮湿空气中会与空气中的O2、水分作用而生锈，铁锈主要成分是：Fe2O3。 [板书]：（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是：Fe2O3。[板书]：a.保持铁制品表面的洁净和干燥