3.2金属材料 第2课时 课件 高一上学期化学人教版必修第一册.pptxVIP

物质的量在化学方程式计算中的应用;学习目标;一、物质的量在方程式计算中的应用;新知讲解; 【例1】完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？;新知讲解;【例2】把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： （1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况）。;【例3】将0.65g Zn加到50mL 1mol/L盐酸中，计算： （1）标准状况下，生成H2的体积； （2）若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中的Zn2+和 H+的物质的量浓度；;新知讲解;新知讲解;(1)根据化学方程式确定关系式。 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2, CO2＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋H2O 则3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。 (2)根据原子守恒确定关系式。 根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。;2.守恒法;3.差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。 该差量的大小与反应物质的有关量成正比。; 练习一 4.6 g Na与足量水充分反应后，得到100 mL溶液。求（1）参加反应的H2O的物质的量 . （2）生成的H2在标准状况下的体积;2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑;练习二 5.4 g Al与500 mL NaOH溶液恰好完全反应 。求：（1）参加反应的NaOH的物质的量 （2）NaOH溶液的物质的量浓度 （3）生成的H2在标准状况下的体积;2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 2 mol 2 mol 67.2 L 0.2 mol x mol V L; 答：(1)参加反应的NaOH的物质的量为0.2 mol ； (2)NaOH溶液的物质的量浓度为0.4 mol/L ； (3)生成的H2在标准状况下的体积为6.72 L 。;练习三 将10.2 g Mg和Al的混合物投入200 mL 某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，放出标况下氢气的体积为11.2 L， 求：（1）原混合物中Mg的物质的量 （2）原混合物中Al的物质的量 （3）原稀硫酸的物质的量浓度;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑; 答:（1）原混合物中Mg的物质的量是0.2 mol ； （2）原混合物中Al的物质的量是0.2 mol ； （3）原稀硫酸的物质的量浓度是2.5 mol/L 。;例2.将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜全部被置换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。 解：设原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为n Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m 56g 1mol 64g 64g-56g n(CuSO4) 8.2g-8g 所以：n =0.2g/8g×1mol=0.025mol C（CuSO4）=0.025mol/0.1L=0.25mol/L 答：……;练习：把2.3克金属钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ）A.2.3% B.大于4% C.97.3% D.4%;课堂练习;将18.6 g Fe和Zn的混合物投入200 mL 某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，放出标况下氢气的体积为6.72 L，求： （1）原混合物中Fe的物质的量 （2）原混合物中Zn的物质的量 （3）原稀硫酸的物质的量浓度;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑; 答:（1）原混合物中Fe的物质的量是0.1 mol ； （2）原混合物中Zn的物质的量是0.2 mol ； （3）原稀硫酸的物质的量浓度是1.5 mol/L。;将9.0 g Mg和Al