2-1 钠及其化合物 课件 高一上学期化学人教版必修第一册.pptx

钠及其化合物 1 钠单质 自然界中没有游离态的钠（即单质钠） 只有化合态的钠，主要存在于海水中（NaCl、Na2CO3、Na2SO4等） 2 钠单质 银白色金属 硬度小 （软，能用刀切割） 密度小：0.97g/cm3（水 > ρ > 煤油） 熔点低：97.8 ℃ 化学性质活泼 具有还原性 失去e Na Na+ 物理性质 化学性质 3 钠单质 —— 与O2反应 A1 与O2反应 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 △ 光亮的表面迅速变暗 保存在石蜡油或煤油中隔绝空气 加热：先熔化，然后剧烈反应发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na2O Na2O2 4 钠单质 —— 与O2反应 A1 与O2反应 5 钠单质 —— 与H2O反应 A2 与H2O反应 6 钠单质 —— 与H2O反应   现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点低且反应放热 游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动 响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 红 溶液变红 反应生成碱性物质 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ *火灾现场如果存放有大量活泼金属，能否用水灭火? 不能，要用干燥的沙土（也不能用泡沫灭火器） A2 与H2O反应 7 钠单质 —— 与H2O反应 练习1 将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是(　　) A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应 C．钠在煤油中反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 D 8 钠单质 —— 与酸和盐溶液反应 2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑ A3 与酸溶液反应 A4 与盐溶液反应 2Na + CuSO4 === Na2SO4 + Cu × ① 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ② 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 无水条件的置换 9 钠单质 —— 制取与用途 *电解熔融NaCl 2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2↑ 通电 *Na的用途 制备钠的化合物 制备某些金属（钛、锆、铌、钽等） 高压钠灯 钠钾液态合金用作核工业传热介质 10 钠单质 —— 小结 金属钠的性质 银白色固体：硬度小，质软可切 熔点低，密度比水小 保存在煤油中 物理性质 与非金属的反应 化学性质 O2 2Na + Cl2 == 2NaCl 2Na + S == Na2S 点燃 与水的反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 与酸、盐反应 2Na + O2 == Na2O2 4Na + O2 == 2Na2O Cl2 △ S 浮 熔 游 响 红 制取 电解熔融NaCl 用途 制备Na的化合物、制备金属、高压钠灯等 H+; Cu2+, Fe3+… △ 11 钠的化合物 —— 氧化物 Na2O Na2O2 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O Na2O + CO2 === Na2CO3 B1 Na2O的反应 （Na2O：2Na+ + O2-） 碱性氧化物性质 B2 Na2O2的反应 （Na2O2：2Na+ + O22-） 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 B3 Na2O与Na2O2的转化 2Na2O + O2 === 2Na2O2 △ 12 钠的化合物 —— 氧化物 Na2O Na2O2 B2 Na2O2与H2O的反应 13 现象 原因 冒充大量气泡 反应剧烈，生成气体 带火星的木条复燃 生成的气体为O2 无色溶液滴入酚酞先变红后无色 生成碱性物质 中间产物具有漂白性 其他现象 试管发烫 反应放热 蘸取反应溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝色 生成碱性物质 钠的化合物 —— 氧化物 Na2O Na2O2 *根据Na2O2与CO2和H2O的反应，你可以推测Na2O2有哪些用途? 供氧剂：呼吸面具或潜艇中的氧气来源 漂白剂：漂白织物、麦秆、羽毛等 氧化剂：消毒杀菌 14 物质 Na2O Na2O2 组成结构 氧的化合价 类别 颜色状态 稳定性 与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途 2 Na++ 1 O2- -2 -1 碱性氧化物 过氧化物 白色固体 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑ Na2O + CO2 == Na2CO3 2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 Na2O + H2O == 2NaOH Na2O+2H+ == 2Na++H2O 2Na2O2+4H+ == 4N