【原创】气体摩尔体积 课件.pptVIP

* 专题一 物质的分类及计量 ——物质的化学计量 气体摩尔体积 苏教版必修第一册 物质的量 (n) 粒子数 (N ) ×NA ÷NA 质量 (m) ×M ÷M 体积 (V ) ÷ρ × ρ * 温故知新 回顾N与n、m与n之间各有什么数量关系？并猜想一下，能否利用n来求V？ 我们知道，物质在不同的温度和压强下，可以呈现出不同的聚集状态。如下： 新知探究 冰 水蒸气 水 其中，固态冰具有固定的形状和体积；液态水只具有固定的体积；气态水蒸气没有固定的形状和体积，但易被压缩。为什么同一物质的不同状态，性质不同呢？ 本质原因：物质的微观结构不同 不同聚集状态物质的结构与性质 物质的聚集状态 宏观性质 固 态 液 态 气 态 微观结构 微粒的运动方式 有固定的形状，几乎不能被压缩 没有固定的形状但不能被压缩 没有固定的形状，且容易被压缩 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 微粒排列较紧密,微粒间的空隙较小 微粒之间的距离较大 在固定的位置上振动 可以自由移动 可以自由移动 1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同； 1mol微粒的质量往往不同； 那么1mol物质的体积是否相同呢？ 交流与讨论 物质名称 物质的量 mol 摩尔质量 g?mol-1 密度 g?cm-3或g?L-1 体积 cm3或L Al 1 26.98 2.70 Fe 1 55.85 7.86 H2O（液） 1 18.02 0.998 C2H5OH 1 46.07 0.789 H2 1 2.016 0.0899 N2 1 28.02 1.25 CO 1 28.01 1.25 7.1 18 58.4 22.4 22.4 22.4 温度为293K 温度为273K,压强为1.01×105 10 交流与讨论 同温下，1mol 不同的固态、液态物质体积不同 同温同压下，1mol不同的气态物质，体积大约相同 仔细对比物质的体积微观模型，猜想决定物质体积的因素？ V1 V4 V2 V3 微粒的数目 微粒的大小 微粒间的距离 决定物质体积 的可能因素 粒子的数目 粒子的大小 粒子的间距 决定固体和液体 体积的主要因素 可以忽略 决定气体体积 的主要因素 可以忽略 决定物质体积的主要因素 1、固、液体微粒间距很小，物质体积大小主要由微粒的大小和微粒的数目决定。所以，1mol固体、液体的体积不同（微粒的大小不同）。 2、气体微粒间距较大，物质体积大小主要由微粒间距离和微粒数目决定。相同条件下，1mol气体体积主要由微粒间距离决定。 气体 加压 气体 思考与总结 升温 思考：气体微粒间距离的大小受什么因素的影响？怎样影响的？ 影响因素：温度和压强 增大压强，微粒间的距离减小，体积缩小； 升高温度，微粒间的距离增大，体积增大。 结论：在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的 气体都具有相同的体积。 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。 Vm L/mol 或 m3/mol 任何气体（纯净或混合气体） 1.定义： 2.符号： 3.单位： 4.对象： 5.数值： 气体在不同温度和压强下都有气体摩尔体积，数值可能相同，也可能不同。 特例：标准状况( 温度0oC、压强 1.01×105 Pa)下， 气体摩尔体积Vm约为：22.4L/mol 课上小练 思考： 1、22.4L/mol是不是一定为标况下的气体摩尔体积？ 2、非标准状况下是否存在气体摩尔体积？其数值是否 也为22.4L/mol？ 3、计算标况下，2mol H2的体积是多少？ 总结V、Vm、n之间的关系？ 公式：V=n?Vm Vm=V/n 或 n=V/Vm 1、条件：标准状况，简称标况（温度0oC、压强 1.01×105Pa） 通常状况，又叫常温常压， 指的是温度20 oC、压强1.01×105Pa 2、定量：物质的量为1mol 3、状态：必须为气体，固体和液体不适用 4、对象：任何气体，既可以是单一气体，也可以是混合气体 5、数值： 22.4L，且与气体种类无关。 6、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。 重要结论 判断正误 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 2. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 4. 22.4L气