真题-19山东济南模拟测试卷(学生版).docx

山东省济南市 2019 届高三 5月模拟考试理综化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 1.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5, 其流程如下： 列说法正确的是 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 Na2S2O5作防腐剂和 SO2作漂白剂时 , 均表现还原性 上述流程中的 Na2CO3饱和溶液和 Na2CO3 固体不可互换 实验室模拟 “结晶脱水 ”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 2. 油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它们的结构简式如下图所示。 下列说法错误的是 油酸 分子式为 C18H34O2 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有 54 种 天然油脂都能在 NaOH 溶液中发生取代反应 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将适量苯加入溴水中 , 充分振荡后 , 溴水层接近 无色 苯分子中含有碳碳双键 , 能与 Br2 发生加成反应 B 向某溶液中加入稀硫酸 , 生成淡黄色沉淀和有刺 激性气味的气体 该溶液中一定含有 S2O32－ C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸 , 加热 , 然后加入新制 Cu(OH) 2悬浊液 ,加热,未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 D 相同条件下 , 测定等浓度的 Na2CO3 溶液和 Na2SO4溶液的 pH, 前者呈碱性 , 后者呈中性 非金属性： S>C A B. B C. C D. D NA 是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为 NA的是 46.0 g 乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子 36.0 gCaO2 与足量水完全反应过程中转移的电子 53.5 g 氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的 NH 4＋ 5.0 g 乙烷中所含的共价键 短周期主族元素 X、 Y、 Z、W 、 Q的原子序数依次增加。已知 , 离子化合物甲是由 X、 Y、Z、W四种元素组成的 ,其中,阴阳离子个数比为 1∶1,阳离子是一种 5核 10电子微 粒；Q 元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应 的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质 , 其中丁在常温下为气体。下列说 法正确的是 甲中既含离子键 , 又含共价键 丙和戊的混合物一定显酸性 丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原子半径： X<Y<Z< W 海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作 原理示意图 (电解槽内部的 “┆ ”和“│表”示不同类型的离子交换膜 )。工作过程中 b 电极上持 续产生 Cl2。下列关于该装置的说法错误的是 A. 工作过程中 b 极电势高于 a 极 ┆“ ”表示阴离子交换膜 , “│表”示阳离子交换膜 海水预处理主要是除去 Ca2＋、Mg2＋等 A 口流出的是 “浓水”, B口流出的是淡水 某温度下 ,向 10 mL 0.1 mol -lNa·ClL溶液和 10 mL 0.1 mol -·lKL2CrO4溶液中分别滴加 0.1 mol ·-LlAgNO 3溶液。滴加过程中 pM[ － lgc(Cl -)或－ lgc(CrO 42－ )]与所加 AgNO 3溶液体积之 间的关系如下图所示。已知 Ag 2CrO 4 为红棕色沉淀。下列说法错误的是 A. 该温度下 ,Ksp(Ag2CrO4)＝4× 1－012 B al、b、c 三点所示溶液中 c(Ag +)： al> b> c C. 若将上述 NaCl 溶液浓度改为 0.2mol ·－L1,则 a1点会平移至 a2点 D. 用 AgNO 3标准溶液滴定 NaCl 溶液时 , 可用 K 2CrO 4溶液作指示剂 纳米 TiO 2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯 Ti(OR) 4为原料制备纳米 TiO 2的步骤如下： 组装装置如下图所示 ,保持温度约为 65℃,先将 30mL 钛酸四丁酯 [Ti(OC4H9)4]加入盛有 无水乙醇的三颈烧瓶 ,再加入 3mL乙酰丙酮 ,充分搅拌； 将含水 20％的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中 , 得到二氧化钛溶胶； 将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶 , 灼烧凝胶得到纳米 TiO 2。 已知 ,钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂 ,遇水剧烈水解； Ti ( OH) 4不稳 定, 易脱水生成 TiO2, 回答下列问题： 仪器 a的名称是 , 冷凝管的作用是 。 ( 2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率 ,其原理可能是 (填标号 )。 a.增加反应的焓变 b.增大反应的活化能 c.减小反应的焓变 d.降低反应的活