（新人教版）2020年高考化学复习第六章第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护学案课件.ppt

类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 总反应式 Fe+2H+====Fe2++ H2↑ 2Fe+O2+2H2O==== 2Fe(OH)2 联系 吸氧腐蚀更普遍 【微点拨】 (1)铁锈的成分为Fe2O3·xH2O,其形成过程还涉及如下反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3; 2Fe(OH)3====Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O。 (2)牺牲阳极的阴极保护法中所说的阳极是指原电池的负极。 3.金属的防护 (1)电化学防护 ①牺牲阳极的阴极保护法—_______原理。 a.___极:比被保护金属活泼的金属; b.___极:被保护的金属设备。 原电池 负 正 ②外加电流的阴极保护法—_____原理。 a.___极:被保护的金属设备; b.___极:惰性金属或石墨。 (2)改变金属的内部结构,如制成合金、不锈钢等。 (3)加防护层,如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、 喷镀或表面钝化等方法。 电解 阴 阳 1.(RJ必修2·P83改编题)下列叙述中,正确的是(　　) ①电解池是既能将化学能转变成电能又能将电能转变 成化学能的装置 ②金属和石墨导电均为物理变化,电解液导电是化学 变化 ③不能自发进行的氧化还原反应,通过电解有可能实现 A.①②③　　B.②③　　C.①③　　D.只有③ 【解析】选B。电解池是能将电能转化为化学能的装置,①错;金属和石墨导电是自由电子在电场作用下定向移动,电解质溶液导电时两极上均有离子放电,是化学变化,②对;电解可强制氧化还原反应发生,③对。 2.(RJ必修2·P83改编题)下列选项的描述中,不符合生产实际的是 (　　) A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 【解析】选A。电解熔融的氧化铝制取金属铝,是用石墨作阳极。B、C、D中的描述都是正确的。 3.(RJ选修4·P79改编)如图所示,用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是 (　　) A.b为阳极、a为阴极 B.通电一段时间后,d极附近观察到黄绿色气体 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-====Cu D.若电路中转移0.2 mol e-,则d极增重6.4 g 【解析】选B。如图所示,根据电流方向可判断:b为正极、a为负极、c为阴极、d为阳极;用石墨电极电解CuCl2溶液,阳极发生氧化反应:2Cl――2e-====Cl2↑;阴极发生还原反应:Cu2++2e-====Cu。A.由上述分析知b为正极、a为负极,故A错误;B.d为阳极,生成氯气为黄绿色,故B正确;C.阳极发生氧化反应:2Cl――2e-====Cl2↑,故C错误;D.d极产生氯气,电极质量不变,故D错误。 4.(RJ必修2·P83改编题)下列叙述正确的是(　　) A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 B.用惰性电极电解CuSO4溶液,阴阳两极产物的物质的 量之比为1∶2 C.依据导电能力的大小,把电解质分为强电解质和弱 电解质 D.水溶液导电的过程就是电解过程,是化学变化 【解析】选D。电解池阴极上发生还原反应,故A错误;阴、阳极产物的物质的量之比是2∶1,故B错误;依据电离程度的大小,把电解质分为强电解质和弱电解质,故C错误。 5.(RJ选修4·P79改编)下图所示装置中,a、b、c、d、e、f均为惰性电极,电解质溶液均足量。接通电源后,d极附近显红色。下列说法正确的是 (　　) A.电源B端是正极 B.a、c电极均有单质生成,其物质的量之比为2∶1 C.欲用丁装置给铜镀银,N应为Ag,电解液为AgNO3溶液 D.f极附近变红,说明氢氧化铁胶粒带正电荷 【解析】选D。乙装置为电解饱和食盐水装置,d极变 红说明d为阴极,则B为负极,b、d、f为阴极,A为正 极,a、c、e为阳极。B为负极,A错;甲为电解CuSO4溶 液,阳极OH-放电产生O2,乙阳极为Cl-放电产生Cl2,电 路中转移电子数相同,因此a、c两电极产生气体的物 质的量之比为1∶2,B错;给铜镀银,银为阳极,故M应为 银,C错;电解时,电解质溶液中阳离子移向阴极,f为阴极,f极附近变红说明Fe(OH)3胶粒移向f极,则Fe(OH)3胶粒带有正电荷,D正确。 第三节　 电解池　金属的电化学腐蚀与防护 一、电解原理 1.电解定义 在直流电作用下,电解质在两个电极上分别发生_____ _____和_________的过程。 2.能量转化形式 电能转化为_______ 氧化 反应 还原反应 化学能 3.电解池 (1)构成条件 ①有与_________相连的两个电极; ②___________(或熔融盐); ③形成_________。 直流电源 电解质溶液 闭合回路 (2)电极