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泰宁一中2015-2016学年下学期第二次阶段考试 高一化学科试卷 （考试时间：100分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量： H----1? ? O----16? Cl----35.5 Zn----65 Ag----108 第Ⅰ卷 （选择题 共46分） 一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分） 1. 下面是四位同学学完《原子结构》一节内容后,对这节内容的认识,你认为不正确的是(　　) 2. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面关于13C、15N叙述正确的是(　　) 13C与15N有相同的中子数 B. 15N与14N互为同位素 C. 13C与C60互为同素异形体 D. 15N的核外电子数与中子数相同 3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　） A.灼热的碳与CO2的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.铝片与稀H2SO4的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 4. 已知反应X+Y = M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 5. 下列说法正确的是（　） A.含有共价键的化合物必是共价化合物 B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D.液态氯化氢中存在H+ 和Cl-，所以能导电 6.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述不正确的是(　　) A.负极附近的SO42－浓度逐渐增大 B .电子通过导线由铜片流向锌片 C.反应一段时间后,溶液中的H+浓度降低 D.铜片上有H2逸出 7.如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（　） 选项号 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 8. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的v(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3 s末NH3的浓度为(　　)。 A.0.4 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1 C.0.9 mol·L-1 D.1.2 mol·L-1 9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（　） A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/L C.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 10.关于A(g)+2B(g) = 3C(g)的化学反应，下列该反应速率最大的是（　） A.v(A)=0.6 mol/(L·min) B.v(B)=1.2 mol/(L·min) C.v(C)=1.2 mol/(L·min) D.v(B)=0.03 mol/(L·s) 11.在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+ B(g)2C(g)达到平衡标志的是（ ） A.单位时间内生成a mol A的同时消耗2a mol C B.混合气体的压强不再变化 C.单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B D. B气体的浓度不再发生变化 12. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能增大反应速率的是(　　) ①恒容条件下,再通入一定量的O2 ②增大体系容积 ③恒容条件下,再通入一定量的N2 ④使用合适的催化剂 A.①④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 13. 元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　) A.元素原子相对原子质量依次递增 B.元素原子半径大小呈周期性变化 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 14. 当温度不变时,恒容的容器中进行反应2AB,若反应物A的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1