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第二章 热力学第一定律
一、基本概念
系统与环境， 状态与状态函数， 广度性质与强度性质，
过程与途径，热与功，内能与焓。
二、基本定律
U Q W
热力学第一定律： Δ = + 。
焦耳实验： ΔU= f (T) ; H=Δf (T)
三、基本关系式
1、体积功的计算 δW = －ped V
恒外压过程： W = －pe ΔV
V1 p2
W nRT ln nRT ln
可逆过程： V2 p1
2 、热效应、焓
等容热： QV = ΔU （封闭系统不作其他功）
等压热： p = Δ （封闭系统不作其他功）
Q H
焓的定义： H= U+ pV ; d H=d U+d( pV )
T2
C dT
焓与温度的关系： ΔH= T1 p
3 、等压热容与等容热容
U H
热容定义： CV ( T )V ；Cp ( T )p
C C nR
定压热容与定容热容的关系： p V
热容与温度的关系： Cp = a+ bT+ c ’T2
四、第一定律的应用
1 、理想气体状态变化
等温过程：Δ U=0 ; HΔ=0 ; W = －Q= ped V
C dT C dT
V ; Δ= p
等容过程： W =0 ; Q= ΔU= H
C dT C dT
等压过程： W = －pe ΔV ; Q= ΔH= p ; ΔU= V
γ γ
可逆绝热过程： Q=0 ; 利用 p 1V1 = p2V2 求出 T2 ,
C dT C dT
V ; Δ = p
W = ΔU= H
不可逆绝热过程：
Q=0 ; 利用 CV (T2 - T1 )=
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