(完整word版)初中化学方程式反应类型分类总结,推荐文档.doc

化学方程式反应类型分类汇总 .化合反应 1. 镁带燃烧：2Mg + O 2 ==燃=2MgO 2. 铁丝燃烧及生锈： 3Fe + 2O2 ==== Fe 3O4 ； 3. 铜丝加热及生锈： 点燃 2Cu + O2 点 =2CuO ； 4. 铝丝加热或形成氧化膜： 4AI + 3O 2 === 2AI 203 5. 氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 点= -2H2O 点燃 点燃 6. 碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO 点燃 （不完全燃烧 ) ；C + 02 === CO2 （完全燃烧） 7. 硫的燃烧：S + O2 ===SO 2 8.磷的燃烧：4P + 502 === 2P2O5 9. 二氧化碳被碳还原： 点舞CO 2 = =温 2CO 11.生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH) 2 12 .二氧化碳溶于水： CO2 + H2O ==H 2CO3 13.二 氧化硫溶于水： S02 + H 20 == H2SO3 15 .三氧化硫溶于水： SO3 + H 2O : ==H 2SO4 •分解反应 1. 碳酸氢铵（碳铵）受热分解： NH4HCO3=== NH3f + C02f + H20 2. 碱式碳酸铜（铜绿受热分解）： CU2（OH） 2C0=f= 2CuO + H20 + CO2T 3. 加热高锰酸钾制氧气： 2KMn O4=== K2MnO 4 + MnO 2 + O2? … MnQ 4. 二氧化锰催化双氧水制氧气： 2H2O2=== 2H2O + O2 f 5. 电解水：2H2O 通电=2H2f + O2f 6.碳酸分解：H2CO3 == CO2 f + H2O 7.碳酸钙高温煅烧分解： CaCO3=== CaO + CO2 f .置换反应 Fe2O3 + 3H2=== 2Fe + 3H2O; Fe3O4 + 4H2=== 3Fe + 4H2O; CuO + H2 高温 Cu + H2O 2FG2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO2 f; Fe3O4 + 2C 高==3Fe + 2CO2 f; === 丿 ——— 丿 高温 2CuO + C 高==2Cu + CO2f 4. 铝与盐酸、硫酸反应制氢气： 2AI + 6HCl == 2AICI 3 + 3H2 f； 2AI + 3H 2SO4 == Al 2(SO4)3 + 3H2 f 5. 镁与盐酸、硫酸反应制氢气： Mg + 2HCl == MgCI 2 + H2f； Mg + H 2SO4 == MgSO 4 + H2f 6. 铁与盐酸、硫酸反应制氢气： Fe + 2HCI == FeCI 2 + H2f； Fe + H2SO4 == FeSO4 + H 2 f 7. 锌与盐酸、硫酸反应制氢气： Zn + 2HCI == ZnCI 2 + H2f; Zn + H 2SO4 == ZnSO4 + H2f &湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9 .铜与硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag 11.金属镁与二氧化碳反应： 2Mg + CO 2=== 2MgO + C 四.复分解反应: 1.酸碱中和反应： HCI + NaOH == NaCI + H 2O； Cu(OH) 2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O H 2SO4 + Ba(OH) 2 == BaSO 4 J + 2H2O； Ca(OH) 2 + 2HCI == CaCI 2 +2H2O 2 .金属氧化物与酸溶液反应： Fe2O3 + 6HCI == 2FeCI 3 + 3H2O ； CuO + H 2SO4 == CuSO4 + H2O MgO + 2HCI == MgCI 2 + H2O ； Al 2O3 + 3H2SO4 == Al 2(SO4)3 + 3H2O 3. 碳酸盐与酸溶液反应： CaCO3 + 2HCI == CaCI 2 + CO2f + H2O； Na2CO3 + 2HCI == 2NaCI+ CO 2 f + H2O K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2 f + H2O 4. 盐溶液与碱溶液反应： Na2CO3 + Ca(0H)2 == CaC03 J + 2NaOH ; CuS04 + 2NaOH== Cu(OH) 2 / +Na2SO4 CuSO4 + Ba(OH) 2 == BaSO4 J + Cu(OH) 2 J 5. Ag+与 Cl-反应：HCI + AgNO 3 == AgCI J + HNO 3； NaCl + AgNO 3 == AgCI J + NaNO3 6. Ba2+与 SO42-反应：BaCl2