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人教版高中化学必修一高一化学第四单元练习题 人教版高中化学必修一高一化学第四单元练习题 PAGE / NUMPAGES 人教版高中化学必修一高一化学第四单元练习题 2010 高一化学必修 1 第四单元练习题 一、选择题（本题含 10 小题，每题 5 分，共 50 分。） 1．将足量的 CO2 通入下列溶液中，能产生沉淀的是（ ） A ．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液 2．工业盐酸常呈黄色，其原因是（ ） A ． Cl -被空气中的 O2 氧化 B．混有可溶性杂质如 Fe3+ C．溶有 Cl 2 D． HCl 在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ） A ．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色 C．都含有 H+ D．加 AgNO 3 溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是（ ） A ．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙 与氯化钙 5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病， 下列元素对该病有治疗作用的是 （ ） A ．钠元素 B ．氯元素 C．碘元素 D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变 质问题的是（ ） A ． NaNO3 B． FeCl2 C． Na2SO4 D． AlCl 3 7．亚硝酸（ HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可 能生成的产物是 A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO 3 - + Cl 2 =Br 2 +2ClO - - 8．已知反应① 2BrO 3 3 ② 5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl ③ClO 3 +5Cl -+6H + = 3Cl2 +3H 2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A ． ClO3 -＞ BrO3-＞ IO3-＞ Cl 2 B． BrO3- ＞ Cl2＞ C1O3- ＞IO 3 - C． BrO3 -＞ ClO3-＞Cl 2＞ IO3 - D． Cl2＞ BrO3 -＞ C1O3-＞ IO 3 - 9．SO2 和 Cl2 都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色 物质，可观察到有色物质（ ） A ．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 10．下列关于 SO2 的叙述，正确的是（ ） A ． SO2 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B． SO2 是硫酸的酸酐 C．大气中 SO2 的主要来源是汽车排出的尾气 D． SO2 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二、填空题（ 14 分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是 KIO 3( 如加碘盐 )，可用盐酸酸化的 KI 淀粉混合液 检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 12．甲、乙两相邻的化工厂， 排放的污水经处理后， 仍然各溶有以下八种离子 （Ag +、Fe3+、Ba2+ 、Na+、Cl -、SO42- 、NO 3-、OH -）中各不相同的 4 种，若单独排放，则造成环 境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变 为无色澄清的 NaNO3 溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的 pH 大于 7，试 推断： （ l）甲厂污水中含有的  4 种离子是  ； （ 2）乙厂污水中含有的  4 种离子是  。 三、实验题（ 20 分） 13．实验室制取  SO2 的反应原理为：  Na2SO3 ＋H2SO4（浓）  ===Na2SO4＋ SO2↑＋ H2 O。请用下列装置设计一个实验，以测定 SO2 转化为 SO3 的转化率： （ 1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → → → （填各接口的编号）。 （ 2）实验时甲仪器的作用与原理是 。 3）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2 有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序 是 。 （ 4）Ⅳ处观察到的现象是 。 （ 5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时， SO2 的转化率会 （填“增大” “不变” 或“减小”）。 （ 6）用 n mol Na 2 3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O2 SO 一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中 SO2 的转化率 为 。 四、计算题（ 16 分） 14．在室温下，向 100mL Cu(IO 3 )2 饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI 溶液， 发生如下反应： 、 ，反应完全后，用 0.1 mol/L 的 Na2 2 3 ，消耗了 2 2 3 溶液，计算： S O 溶液滴定， 40 mL Na S O 1）原饱和溶液中 Cu(IO 3)2 的物质的量浓度； 2）若