高一化学上册《第四章整理与提升（一）》教学课件.pptx

第四章整理与提升（一）高一年级 化学主讲人 第四章整理与提升（一）主讲：陶颖 指导教师： 王 立、 【章节知识回顾】第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第二节 元素周期律第三节 化学键原子结构反映推导决定决定反映元素性质元素在周期表中位置推导一、元素的结构——位置——性质之间的关系原子结构模型的演变道尔顿模型玻尔原子模型汤姆孙原子模型卢瑟福原子模型薛定谔电子云模型质子（Z）原子核（一）“结构”——原子的构成资料中子（N）核外电子1. 原子 ( )2. 几种微粒的作用质子数决定元素的种类质子数和中子数决定原子的种类核外电子，尤其是最外层电子数决定原子的化学性质3. 微粒间的关系原 子：核外电子数 = 质子数 = 核电荷数 = 原子序数阳离子：核外电子数 = 质子数 – 离子所带电荷数阴离子：核外电子数 = 质子数 + 离子所带电荷数4. 符号的含义AX质量数——Z质子数——质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）5. 原子核外电子排布（1）电子层的划分在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动电子层(n)1234567符号KLMNOPQ离核远近能量高低低近高远（2）表示方法：原子结构示意图质子数原子核电子层该层电子数原子核带正电钠原子的原子结构示意图（3）核外电子的排布规律能量规律核外电子总是优先排在能量较低的电子层，并由内向外依次排布在能量逐渐升高的电子层上。①每层最多容纳电子数为2n2②最外层电子数目不超过8个(K层为最外层、次外层时不超过2个)③次外层电子数目不超过18个数量规律④倒数第三层电子数目不超过32个课堂练习 现有 xMm- 和 yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则下列正确表达式是( ) A. x - m = y + n B. x + m = y - n C. x + m = y + n D. x - m = y - nB分析：两种简单离子的电子层结构相同，核外电子总数相同，即x + m = y - n 课堂练习 A元素的原子最外层电子数是x，次外层电子数是y；B元素的原子M层电子数是(x-y)，L层电子数是(x+y)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为 (　) A. B3A2　B. BA2　C. A3B2　D. AB2B元素“L层电子数是(x+y)” M层为(x-y)个电子 则L层有8个电子分析过程提取信息结合电子排布规律分析x + y = 8A元素次外层A元素最外层K层L层y = 2x = 6得出结论B为硅元素A为氧元素课堂练习 A元素的原子最外层电子数是x，次外层电子数是y；B元素的原子M层电子数是(x-y)，L层电子数是(x+y)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为 (　) A. B3A2　B. BA2　C. A3B2　D. AB2B 1~20号元素原子的原子结构示意图【思考交流】1~20号元素中具有特定关系的原子最外层电子数为1的原子最外层电子数为2的原子最外层电子数与次外层电子数相等的原子最外层电子数是次外层电子数2倍的原子最外层电子数是次外层电子数3倍的原子最外层电子数是次外层电子数4倍的原子次外层电子数是最外层电子数2倍的原子【思考交流】1~20号元素中具有特定关系的原子最外层电子数为1的原子最外层电子数为2的原子最外层电子数与次外层电子数相等的原子最外层电子数是次外层电子数2倍的原子最外层电子数是次外层电子数3倍的原子最外层电子数是次外层电子数4倍的原子次外层电子数是最外层电子数2倍的原子H、Li、Na、KHe、Be、Mg、CaBe、ArCONeLi、Si元素周期表中的方格11HH原子序数元素符号质量数123氢氢元素名称？1.0081.008相对原子质量 6. 元素、核素、同位素、同素异形体(1)元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。(2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(3)同位素：质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同原子， 即同一元素的不同核素互称为同位素。氢元素的三种核素：H 名称为“氕” 不含中子D 名称为“氘”或“重氢” 含1个中子T 名称为“氚”或“超重氢” 含2个中子几种重要核素的作用：核素用途核燃料用于考古断代制造氢弹示踪原子×H2、D2金刚石、石墨、C6016O2、18O2×红磷、白磷O2、O3仅是核素不同、组成和结构完全相同，不是同素异形体(4)同素异形体:结构不同、性质不同由同一种元素形成的几种性质不同的单质。课堂练习重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同C1