高一化学上册《第四章整理与提升（二）》教学课件.pptx

第四章整理与提升（二）高一年级 化学主讲人 第四章 整理与提升（二）主讲：陶 颖 指导教师： 王 立、 核外电子原子核原子结构构反映推导决定决定反映性位元素性质元素在周期表中位置推导原子半径周期族元素化合价金属性或非金属性二、元素“结构——位置——性质”关系的应用元素周期律随着原子序数的递增，元素性质呈周期性变化。 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布（结构）周期性变化的必然结果。元素周期律元素原子核外电子排布的周期性变化元素原子半径的周期性变化元素化合价的周期性变化元素的金属性和非金属性的周期性变化1. 元素原子核外电子排布的周期性变化 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从1到8的周期性变化（第一周期除外）。资料2. 元素原子半径的周期性变化 随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现从大到小的周期性变化（稀有气体除外）。资料原子半径3. 元素化合价的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现从+1到+7，最低负化合价呈现从-4到-1的周期性变化。（第一周期和O、F除外）资料注意：（1）在短周期元素中，元素原子的最外层电子数等于元素的 最高正化合价（O、F除外）。（2）F只有-1和0价，无正化合价。（3）O有正化合价，无最高正价。第三周期元素性质比较元素NaMgAl单质与水反应与同浓度非氧化性酸反应最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱结论均产生氢气，与水反应的剧烈程度减弱均产生氢气，与酸反应的剧烈程度减弱Al(OH)3两性氢氧化物Mg(OH)2中强碱NaOH强碱随着原子序数逐渐递增，同周期Na、Mg、 Al失去电子能力减弱，金属性减弱第三周期元素性质比较元素SiPSCl单质与氢气反应条件与氢气反应的困难程度逐渐减弱气态氢化物稳定性最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱结论气态氢化物稳定性逐渐增强H2SiO3弱酸H2SO4强酸HClO4强酸H3PO4中强酸 随着原子序数的递增，同周期的Si、P、S、Cl 得电子能力增强，非金属性增强非金属性最强 金属性逐渐增强4. 元素周期律 非金属性逐渐增强金属性逐渐增强FrF金属性最强非金属性逐渐增强（1）元素金属性的判定依据判定依据判断方法元素位置、原子半径同周期或同主族元素，原子半径越大，金属性越强与水或酸反应置换出H2的难易越易置换出H2，金属性越强最高价的氧化物的水化物的碱性碱性越强，金属性越强金属单质间的置换（除K、Ca、Na）A能从B的盐溶液中置换出B，A的金属性比B强单质的还原性或离子的氧化性单质还原性越强，金属性越强离子氧化性越弱，金属性越强（2）元素非金属性的判定依据判定依据判断方法元素位置、原子半径同周期或同主族元素，原子半径越小，非金属性越强与H2化合难易或气态氢化物稳定性越易化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强最高价的氧化物的水化物的酸性酸性越强，非金属性越强非金属单质之间的置换A能从溶液或气体中置换出B，A的非金属性比B强单质的氧化性或离子的还原性单质氧化性越强，非金属性越强离子还原性越弱，非金属性越强元素化合价共价化合物中，显负价元素非金属性强5. 元素周期表和元素周期律的应用（1）科学预测：为新元素的发现及预测原子结构和性质提供线索。（2）新材料：寻找金属、非金属分界处附近半导体材料寻找F、Cl、P、S、As等元素新品种农药探索优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料过渡元素课堂练习 已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的 （ ） A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞CCN3–F–Na+ Mg2+ 【知识拓展】微粒半径的比较（1）微粒半径的影响因素：电子层数、核电荷数同主族同周期（2）微粒半径大小比较的规律同周期同主族同元素同结构主族元素的原子半径随核电荷数的增大而减小。如NaMg原子半径、离子半径随核电荷数的增大而增大。如LiNa同一元素的不同价态的微粒半径，价态越高半径越小。 如HH+ 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如F– Na+ 课堂练习四种短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的位置关系如图所示：Y是族序数等于周期数3倍的元素，则下列有关说法正确的是（ ）Z的原子半径最小X元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3C. X元素气态氢化物的稳定性比Y元素气态氢化物稳定性强D. 由X、Y两种元素组成的化合物中，X、Y的原子个数比可能是1:1氧????XYZ?W???????XYZ?W???????NONa?Al???课堂练习四种短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的位置关系如图所示：Y是族序数等