酸碱中和滴定.pptVIP

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现在有一瓶失去标签损坏的盐酸, 根据现有知识为了测出其真实浓度,请设计实验方案。 (注意需要哪些数据) 1.气体法 2.沉淀法 3.pH法 4. 中和法 气体法难以准确测量气体的体积,沉淀法操作麻烦,pH试纸法不够准确. 问:上述哪种方案操作起来更合理?说明理由 方案 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定原理 酸碱中和反应的实质 H++OH-=H2O n( H+)=n(OH-)   若是一元酸和一元碱恰好完全反应则有 n(酸)=n(碱) C酸. V酸 = C碱. V碱 C碱. V碱 C酸= V酸 C碱 已知 只需要确定酸和碱 恰好完全反应时 V酸、V碱 (1)如何判断中和反应恰好完成?     (2)如何准确测量酸和碱恰好完全反应时 消耗酸和碱的体积? 问题: 二、酸碱中和滴定终点的确定 ①常用酸碱指示剂的变色范围 甲基橙 石 蕊 酚 酞 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸色 中间色 碱色 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 紫色 蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 ② 指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近恰好中和时pH B、颜色变化明显。 ③ 常用中和滴定指示剂 石蕊颜色变化不明显,一般不选用。 甲基橙 酚 酞 强酸与强碱反应 强酸与弱碱反应 弱酸与强碱反应 应分别选用什么指示剂? 想一想 滴定类型 选择指示剂 强酸与强碱反应 强酸与弱碱反应 弱酸与强碱反应 甲基橙、酚酞 甲基橙 酚酞 讨论:滴定过程中溶液的pH变化 室温用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/L盐酸 ①0.100mol/L盐酸的pH= ; ②加入NaOH溶液20.00mL时溶液的pH= ; ③加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH= ; (少半滴) ④加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH= 。 (多半滴) 1 7.0 4.3 9.7 pH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 VNaOH溶液(mL) pH突变 用什么仪器来准确量取一定体积未知浓度的NaOH并确定消耗的盐酸的体积? 讨论结果:选用滴定管,因为它比较精确,最小刻度为0.1ml ,读数时可读至小数点后第二位0.01ml 。 从下列仪器中选出能够准确量取酸(或碱)体积的仪器? 三、中和滴定的仪器 滴定管的构造 特点 a: “0”点在上端,从上向下增大 b: 最小刻度为0.1mL ① 刻度 相同点: 例:25mL、200C ②标有规格和使用温度 不同点: 酸式滴定管有玻璃活塞,可盛放酸性溶液、强氧化性溶液,不能盛放碱性溶液。 碱式滴定管有橡皮管,可盛放碱性溶液,不能盛放强氧化性溶液。 (1)滴定管的特点 (2)滴定管的使用方法 ① 检查:检测活塞是否漏水 ② 洗涤:自来水洗—蒸馏水洗—待盛溶液润洗 润洗(2~3次)的目的是什么? ③ 装液:把溶液注入滴定管中,使液面位于“0”以上 2cm~3cm处,再把滴定管固定在滴定管夹上 ⑤调零:并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处, ⑥读数: 记下准确 读数。 a、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会儿 c、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到0.01mL ④ 排气:在滴定管下放一个烧杯,调节活塞使滴定管 的尖嘴部分充满溶液(不留气泡) 锥形瓶: (一般)盛放待测液 滴定管夹 其它仪器: 烧杯 四、中和滴定操作 2.滴定 ①左手握滴定管活塞,右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断:当滴入最后一滴,溶液颜色变化且在半 分钟内不褪色。 ④读取滴定管刻度并记录。 为保证测定的准确性,上述滴定重复2-3次。 1.滴定前工作 ① 检查 ② 洗涤(润洗) ③

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