李政化学高考第一轮讲义06元素周期律问题秒杀(非选三版).docxVIP

乐学高考 2020 届化学第一阶段课程 第六讲 元素周期律问题秒杀（非选三版） 核心三比： 比 ，比 ，比 。一、比半径 1、原子半径 （仅主族元素） 文字表述： 1、电子 越多，半径越大 2、 相同，核电荷数 ， 对 吸引能力 ，半径 练习： 2、离子半径 （2018 国一） Li +与 H-具有相同的电子构型， r(Li +)小于 r (H -)，原因是 。 O F Na Mg Al S Cl K Ca 第 1 页 共 6 页 乐学高考 2020 届化学第一阶段课程 二、比性质（金属性、非金属性） 氧化稳定最高酸 化合非金右上强还原剧烈最高碱 置换金属左下强 1、非金属性 （元素的原子 的倾向） “氧化”—— 的氧化性 判断： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 证明非金属性： Cl>Br （ ） 2C+SiO2 高温 Si+2CO 证明非金属性： C>Si（ ） 小结：非金属 A 置换出非金属 B 非金属性 A>B （ ） “稳定”—— 的热稳定性 键能(kJ/mol) 键长（ pm） O-H 464 98 S-H 339 135 “最高酸 ”—— 最高价 酸的酸性 —— 最高价 的酸性 例：判断正误 将 SO2 气体通入 NaHCO3 溶液，生成 CO2，证明非金属性： S>C（ ） 为比较 C 和 S的非金属性，可以测同浓度 Na2SO3 与 Na2CO3 溶液的 pH（ ）练：证明非金属性 C>Si 的反应的离子方程式为 。 第 2 页 共 6 页 乐学高考 2020 届化学第一阶段课程 “化合”—— 非金属单质与 化合的难易程度 —— 化合价： 价非金强 条件 △H(kJ/mol) K（t） H2+F2=2HF 暗处爆炸 -270 1.8 × 1306 H2+Cl2=2HCl 光照反应 -183 9.7 × 1102 H2+Br 2=2HBr 500℃反应 -72 5.6 × 170 H2+I 2=2HI 加热可逆 -14.9 43 关于 O、Cl ： 关于 N、Cl： 2、金属性 （元素的原子 的倾向） “还原”—— 的还原性 “剧烈”—— 金属单质与 反应的剧烈程度 “最高碱 ”—— 最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性 判断：为比较 Mg 、Al 的金属性，可以测同浓度 MgCl 2 与Al 2(SO4)3 溶液的 pH（ ） 判断：Mg(OH) 2 与 Al(OH) 3 中加入 NaOH 溶液的现象，可以证明金属性 Mg>A（l ） “置换”—— 金属 A 置换金属 B —— 金属单质从水（酸）中置换氢气的难易程度 第 3 页 共 6 页 乐学高考 2020 届化学第一阶段课程 例：能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 （填序号）。 a．Cl2、Br2、I2 的熔点 b． Cl2、Br2、I2 的氧化性 c．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性 d． HCl 、HBr、HI 的酸性 三、周边常考知识点 氢某酸，右下强 最高正价无氟氧问沸点，考氢键 铝的两性是关键 1、氢某酸 （和非金属性 ） 判断：可以通过测定同浓度的 Na2S、NaCl 溶液的 pH，比较 S、Cl 的非金属性（ ） 2、最高价态判断正误： 短周期主族元素的最高化合价均与其族序数相等（ ） 第三周期主族元素的最高化合价与其族序数相等（ ） 第三周期所有元素的最高化合价与其族序数相等（ ） 第 4 页 共 6 页 乐学高考 2020 届化学第一阶段课程 例： (2013 天津)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A．ⅠA族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋ 1 递 增 到 ＋ 7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 3、氢键与沸点 ）氢键的形成 （ 直连 H） 判断：形成氢键，使 HF 分子更加稳定（ ） 比较沸点： CH3OCH3 CH3CH2OH ）氢键的影响 ①在水中溶解度提升（常见亲水基： 、 、 ） ②沸点反常升高（三大反例：  、 、 ） 参考沸点数据： H2O ℃ HF ℃ NH 3 ℃ 第 5 页 共 6 页 乐学高考 2020 届化学第一阶段课程 4、铝的两性 例：短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，且三者的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应 若 X 与 Y、Z 不在同一周期 若 X、Y、Z 在同一周期 练习： （2019 北京海淀一模）下列事实不能．．用元素周期律解释的是（ ） A．碱性： NaOH ＞ LiOH B．