李政化学高考第一轮讲义05阿伏伽德罗常数.docxVIP

乐学高考 2020 届化学第一阶段课程 第五讲 阿伏伽德罗常数 一、阿伏伽德罗定律 1、四同定律 ：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子数 2、理想气体状态方程 ： PV=nRT 知三求一 ：标况下（ ℃， kpa） ,1mol 任何气体的体积都是 L。 知二求关系 ：恒容装置中，一定量的气体，升高温度，气体总压强 。 恒压装置中，一定量的气体，升高温度，气体总体积 。 3、推论式 ：pM=ρ RT 某烃类化合物 A 相对于 H2 的相对密度为 14 。二、阿伏伽德罗常数 1、所有考题的范围： n分子/ 原子/ 离子质子/ 中子/ 电子转移电子数 n 共价键/ 共用电子对 2、典型问题处理： （1）气体粒子数目计算 判断正误： 常温常压下， 22.4L 的 CO2 与 Mg 完全反应，转移电子数为 4NA（ ） 惰性电极电解食盐水， 若线路中通过 1 NA 电子，则阳极产生气体 11.2L（ ） 第 1 页 共 7 页 乐学高考 2020 届化学第一阶段课程 标准状况下， 11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为 0.5NA （ ） 标准状况下， 2.24L CH3CH2OH 含有共价键数为 0.8NA（ ） 2.24L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子（ ） 标准状况下， 2.24L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA（ ） 常温常压下， 16g CH4 含 NA 个分子（ ） 【总结 1】标况下不为气体的常见陷阱无机物： 有机物： 判断正误： 标准状况下， 44.8L NO 与 22.4L O2 混合后，气体中分子总数为 2NA（ ） 某密闭容器中盛有 0.2mol SO2 和 0.1mol O2，一定条件下充分反应，生成 SO3 分子数为 0.2NA（ ） 0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后， 其分子总数为 0.2NA（ ） 密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl（5 g），增加 2NA 个 P-Cl 键（ ） 密闭容器中 1.5mol H2 与 0.5mol N2 充分反应，得到 NH 3 的分子数为 N（A ） 【总结 2】常考七大可逆反应陷阱 第 2 页 共 7 页 乐学高考 2020 届化学第一阶段课程 判断正误： 常温常压下，5.6g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为 0.4NA（ ） 常温常压下， 46g NO2 和 N2O4 混合气体中含原子总数为 3NA（ ） 16g 氧气和臭氧的混合气体中氧原子数目为 NA （ ） 【总结 3】常考三大最简式相同的处理 固体 /晶体粒子数 78g Na2O2 中阴阳离子总数为 4NA（ ） 12g NaHSO4 晶体中离子总数为 3NA（ ） 【总结】阴离子为整体的物质 58.5g NaCl 中 NaCl 分子总数为 NA（ ） 溶液中粒子数 【陷阱 1】 25℃时， 0.1mol?L-1 Na2S 溶液中含有 Na+的数目为 0.2NA （ ） pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H+（ ） 在 0.lmol/L 的 K 2CO3 溶液中，阴离子数目大于 0.1NA （ ） 4) 25℃时，Ksp(BaSO4)=1 × 1-010，则 BaSO4 饱和溶液中 Ba2+数目为 1× 1-05N（A ） 【陷阱 2】 +1) 将 1mL 5.68mol?L-1 FeCl3 溶液制成胶体，可得到 0.00568 NA 个 Fe(OH)3胶体（ ） + 2) 1L 0.1mol?L-1 NH4 Cl 溶液中， NH 4 的数量为 0.1NA（ ） 3) 25℃时， 1L pH=12 的碳酸钠溶液中含有 Na+的数目为 0.02NA （ ） 第 3 页 共 7 页 乐学高考 2020 届化学第一阶段课程 【陷阱 3】 常温下 1L pH=1 的 H2SO4 溶液中， H+的浓度为 0.2mol/L （ ） 常温下 1L 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液中， H+的浓度为 0.2mol/L （ ） 常温下 pH=1 的 H2SO4 溶液中， H+的浓度为 0.2mol/L （ ） 【陷阱 4】 300mL 2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为 0.6NA（ ） 31L 0.1 mol?L-1 Na2CO3 溶液中 CO 3 2-、HCO -、H2CO3 的总数为 0.1mol（ ） 3【排雷必备逻辑链】 3 质中电、共价键 【质中电计算方式】 1mol NH 4+中 质子数： 1mol HD 2O+中 中子数： 电子数： 1 mol 碳正离子（ CH  +3 ）所含质子总数为 8NA （ ）