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⑥单位时间内 m mol A 断键反应，同时 p mol C 也断键反应 高二化学反应原理期末考试化 学 试 题 A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥ 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 7．已知常温下， N2(g)和 H2(g)生成 2 mol NH 3(g)放出 92.4 kJ 热量。现有甲、乙两个容积相同的密 第Ⅰ卷（选择题，共 44 分） 一. 选择题（本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只．有．1．个．选项符合题意。 ） 1.下列反应既是氧化还原反应，而且 △H＞0 的是 （ ） 闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入 1 mol N 2 和 3 mol H 2，达到平衡时放出热量 Q1 kJ。 ② 向密闭容器乙中通入 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2，达到平衡时放出热量 Q2 kJ。则下列关系式正 A、铝片与稀 H2SO4 反应 B、Ba(OH) 2·8H2O 与 NH 4Cl 的反应 确的是 （ ） C、灼热的炭与 CO2 反应 D、甲烷在 O2 中的燃烧反应 A．92.4＞Ql＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2 +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) △H＝-57.3 kJ m·ol -1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸 2．已知： H C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4 -1 分别和 1L 1mol·L 的 NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为 △H1、△H2、△H3，,则△H1、 8．室温时，浓度都为 0.1mol/L 的 HA 、HC、HD 三种一元酸溶液， 其中 HA 溶液中 c(H +)=0.01mol/L ， △H2 和△H3 的大小关系为 （ ） HC 的 pH 值为 3，HD 溶液中 c(OH -)=10-13mol/L ，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度 A. △H1==△H2＞△H3 B. △H3＞△H2＞△H 1 相同的条件下，溶液的 pH 值由大到小的顺序为 （ ） C. △H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H3 A. NaA > NaC > NaD B. NaC > NaA > NaD C. NaD > NaA > NaC D. NaC > NaD > NaA 3．关于盐类的水解反应的说法正确的是． （ ） A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 9．下列描述中不符合生产实际的是： B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 A 、电解水制氢气时，用铜作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 2－+2H2O H2S+2OH- D．Na2 S水解的离子方程式为： S C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极 5Pa 时，反应 2N2O5(g)=4NO 2(g)+O 2(g) △H=＋56.76kJ/mol ，自发进行的原 10．250℃和 1.01 ×10 4．自发进行的反应一定是： （ ） 因是 （ ） A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应； D、熵增加或者放热反应 A、是吸热反应 B、是放热反应 5．在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应 当达到新的平衡时， A 的浓度变为原来的 40%，则 （ ） A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了 C、物质 B 的质量分数减小了 D、a＞b 6. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当 m、n、p、q 为任意整数时，达到平衡的标志是： （ ） ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 二、选择题（本题包括 8个小题，每小题 3分，共 24分。每小题有 1个或2个选项符合题意。若只有 1 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 V A:V B:V C:VD=m:n:p:q 1 个选项符合题意时，多选或错选则该小题为 0分。若有 2个选项符合题意时，只选 1个且正确的给 1 件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） 分，选 2个且正确的给 3分，但只要错选 1个，则该小题为 0分） A、增加 C 的物质的量 11．对于在一定条件下进行的化学反应： 2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中 B、将容器的体积缩小一半 的活化分子百分数的是 （ ） C、保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 D、保持压强不变，充入 N2 使容器体积变