高中化学常见化学计算方法.docxVIP

精品文档 精品文档 - - PAGE #-欢迎下载 精品文档 精品文档 - - PAGE #-欢迎下载 常见化学计算方法 主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电 子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低） ，使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱 和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭 体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形 成差量。差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律 及其衍生式：a =c二圧或 口。差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。常见的 b d b -d d — b 类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物 理量单位要一致。 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为 12.5g。求混合物中碳酸钠 的质量分数。 实验室用冷却结晶法提纯 KNO,先在100 C时将KNO配成饱和溶液，再冷却到 30C，析出KNO。现欲制备 500g较纯的KNO,问在100C时应将多少克 KNO溶解于多少克水中。（KNO的溶解度100 C时为246g , 30 C时为46g） 某金属元素R的氧化物相对分子质量为 m相同价态氯化物的相对分子质量为 n,则金属元素 R的化合价为 多少？ 4?将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、 铁三种金属的质量大小关系为（ ） （A） Al > Mg> Fe （B） Fe> Mg> Al （ C） Mg> Al > Fe （ D） Mg=Fe=AI 5.取NqCG和NaHCO昆和物9.5g，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加 9.6g碱石灰（成分是 CaO和NaOH , 充分反应后，使 Ca2+、HCO、CO2-都转化为CaCO沉淀。再将反应容器内水分蒸干，可得 20g白色固体。试求： （1） 原混和物中N@CO和NaHCO勺质量； （2） 碱石灰中CaO和NaOH的质量。 6?将12.8g由CuSQ和Fe组成的固体，加入足量的水中，充分反应后，滤出不溶物，干燥后称量得 5.2g。试 求原混和物中CuSO和Fe的质量。 二、十字交叉法 AB表示两个分量合成的平均量， AB表示两个分量合成的平均量， xa、xb 十字交叉法的表达式推导如下：设 A、B表示十字交叉的两个分量, 分别表示A和B占平均量的百分数，且 xa+xb=1，则有: A ? Xa+B- x A ? Xa+B- xb= AB (Xa+xb) 化简得: x A AB —B xb A -AB 若把AB放在十字交叉的中心，用 A、B与其交叉相减，用二者差的绝对值相比即可得到上式。 t Ih-TFI 十字交叉法应用非 - ,'_ 常广，但不是万能的，其适用范围如表 4— 2： fi Z 乔A| 含化学 义量 类型 A B AB Xa、Xb A IB-AB| E z 1 溶液中溶质 质量分数 混合溶液中溶质质 量质量分数 质量分数 xa AB _B xb —— B A _AB 2 物质中某元素 质量分数 混合物中某 元素质量分数 质量分数 3 同位素相对 原子质量 元素相对 原子质量 同位素原子 百分组成 4 某物质相对 分子质量 混合物平均相对分 子质量 物质的量分数 或体积分数 5 某物质分子 组成 混合物的平均 分子组成 物质的量分数 6 用于某些综合计算：如十字交叉法确定某些盐的组成、有机物的组成等 正确使用十字交叉法解题的关键在于： (1)正确选择两个分量和平均量； (2)明确所得比为谁与谁之比； (3) 两种物质以什么为单位在比。尤其要注意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时，用此法并不简单。 现有50g 5%勺CuSO溶液，把其浓度增大一倍，可采用的方法有： (1)可将原溶液蒸发掉 _g_ 水；(2) 可向原溶液中加入 12.5% CuSC4溶液 _g_ ; ( 3)可向原溶液中加入胆矶 _g_ ; (4)可向原溶液中加入 CuSQ 白色粉末_g_ 。 2 .今有NHNC和CO(NH)2混合化肥，现测得含氮质量分数为 40%则混合物中 NHNC和CO(Nh2)2的物质的量 之比为( ) (A) 4 : 3 (B) 1 : 1 ( C) 3 : 4 (D) 2 : 3 ( 1)已知溶质质量分数分别为 19x%和x%勺两硫酸溶液，若将它们等体积混和，则所得混和液