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初中化学总复习教学设计：酸碱盐 初中化学总复习教学设计:酸碱盐 (一)溶液的导电性及物质的电离 物质的导电性，取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子。金属能够导电，就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子。溶液的导电性，决定于溶液里是否存在能够自由移动的、带电的离子，即溶质能否发生电离。 想一想:为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶于水时却能导电呢,为什么干燥的蔗糖晶体不导电，溶于水时还是不导电呢, 方法指导:学习这部分知识，既要搞清溶液的导电性与电离的关系，还要弄清“电离”的真正涵义。 电离是指物质溶解于水时，离解成自由移动的离子的过程。并非有“电”才有“离”，离解成为自由移动的离子，不是在电源的作用下，而是在水的作用下而产生的，电离后产生了自由移动的离子，从而使溶液具有导电性。 (二)酸、碱、盐的初步概念 从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 HSO、HNO、HCl等都属于酸类。 243 想一想:电离时有氢离子生成的化合物叫做酸，对吗,试举例说明。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如 NaOH、Ca(OH)、Ba(OH)等。 22想一想:电离时有氢氧根离子生成的化合物叫做碱，对吗,为什么, 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如 NaCl、KNO、Al(SO)、CuSO?5H0等都属于324342盐类。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。 想一想:有人说“盐和碱都一定含有金属元素”，这句话为什么不对, 方法指导:?弄清酸、碱概念中的关键词“全部”; +n-?为方便记忆，可将酸、碱、盐的概念简记如下: 酸??氢离子，酸根离子或HR==nH，R n m+ -碱??金属离子+氢氧根离子或M(OH)==M， m OH m m+ n-盐??金属离子十酸根离子或MR==nM， mR nm (三)酸性氧化物和碱性氧化物 说明:(1)金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。 (2)碱性氧化物中只有 KO、NaO、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱;酸性氧化物如 CO、SO、2222SO、PO等能与水化合生成对应的含氧酸。 325 练一练:你能写出这几种氧化物与水反应的化学方程式吗, (3)酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即: 注意:在对应关系中，中心原子的化合价相同。 方法指导:学习这部分知识时，一定要理清按不同形式分类出的氧化物间的关系，即碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸性氧化物一定属于非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。 (四)金属活动性顺序 这是人们经过长期的实践，总结出的常见金属的化学活动性顺序。它在实际应用中有如下三方面的意义: ?可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。 ?可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。 ?可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。 方法指导:?熟练地记住金属活动性顺序表，并学会运用。 与金属反应不能放出 H的是那些氧化性酸，如 HNO、浓 HSO，与H前金属反应或与H后金属?2324 反应都不能生成H，而生成的是 HO。 22 ?Cu，AgCl??不反应。Cu虽然在金属活动顺序表中排在 Ag的前面，但因AgCl不溶于水，无法形成盐溶液，所以不反应。 (五)酸的通性 酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。 酸的通性可归纳为以下五点: 酸 的 通 性 一 般 规 律 紫色石蕊试液遇酸变红色 (1)跟指示剂反应 无色酚酞试液遇酸不变色 酸 + 金属==盐 + 氢气 (2)跟活泼金属起置换反应 2HCl，Fe=FeCl，H? 22 酸 + 性氧化物??盐+水 (3) 跟碱性氧化物反应 3HSO+FeO=Fe(SO)，3HO酸+盐??新酸+新盐 (4)跟某些盐反应 HSO，BaCl=2HCl，BaSO? 2424 酸+碱??盐+水 (5)跟碱起中和反应 2HCl，Cu(OH)=CuCl，2HO 222 方法指导:所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具