河北省邯郸市武安第八中学2022年度高三化学上学期期末试卷含解析.docxVIP

河北省邯郸市武安第八中学2022年度高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。 ⑵ 除去反应混合物中的不溶物 ⑶电解混合液????? MnSO4＋ZnSO4＋2H2O?????????????? MnO2＋Zn＋2H2SO4??? 下列说法不正确的是?? （????? ） A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂????? B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 C．电解时MnO2在阳极处产生??????????? D．硫酸在生产中可循环使用 参考答案： A 略 2. 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是??????? L。 (2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)? ΔH = —196.6 kJ·mol-1 反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)? ΔH = —41.8kJ·mol-1 则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 ?ΔH = _________ kJ·mol-1 (3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是??????? 。 a．体系压强保持不变????????????????? b．混合气体颜色保持不变 c．NO和O2的物质的量之比保持不变???? d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2 (4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下： 物质 CO H2 CH3OH 浓度(mol?L—1) 0.9 1.0 0.6 ①混合气体的平均相对分子质量__________________________。 ②列式并计算平衡常数K=__________________________。 ③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。 ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。 参考答案： ??????????? (1) 23.52??? (2)-113?? (3)abc (4)①18.56? ②0.6/(0.9×1.02)=2/3 L2? moL—2 (或0.67 L2? moL—2)????? ?③1 mol?L—1<c(H2)<2 mol?L—1?? ④= ? 略 3. 下列对实验现象的解释与结论正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 试纸变蓝 NO2为酸性气体 B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的BaSO4，该 溶液中一定含有SO42－ C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应， 使溴水褪色 D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 参考答案： D 略 4. 将一定量的NaHCO3和少量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后所得固体的成分为（） A．Na2CO3???????? ?????? B．Na2CO3 与NaOH???????? C．NaOH??????? D Na2CO3 . NaOH与Na2O2 参考答案： 答案：A 5. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是??? (??? ) 选项 离子或分子 要求 A Na＋、HCO、Mg2＋、SO 滴加氨水立即有沉淀产生 B Fe3＋、NO、SO、Cl－ 滴加盐酸立即有气体产生 C NH、Al3＋、SO、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生[ D K＋、NO、Cl－、HS－ c(K＋)＜c(Cl－) 参考答案： A 略 6. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA