鲁科版高中化学必修第一册知识点总结.doc

第 PAGE 5 页 共 NUMPAGES 7 页 鲁科版高中化学必修第一册知识点总结 一、知识点总结 一、 钠及其化合物的性质： 钠Na 1.钠与空气反应 ①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O2eq \o(=====,\s\up14(△))Na2O2 2.钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （反应物系数为2） 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动； ④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 3.钠与酸溶液反应：先与酸反应；钠与盐溶液反应：先与水反应。 过氧化钠Na2O2 1.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（反应物系数为2） 2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （反应物系数为2） 碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3 1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 （先无明显现象） NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（后产生大量气体 较快） 在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体 较慢） 2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3eq \o(=====,\s\up14(△))Na2CO3+H2O+CO2↑ 4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 二、 氯及其化合物的性质 氯元素单质及其化合物间的转化关系 氯气Cl2 1.与金属单质 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2eq \o(=====,\s\up14(点燃))2FeCl3 （剧烈燃烧 红棕色烟） 铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2eq \o(=====,\s\up14(点燃))CuCl2（剧烈燃烧 棕黄色烟） 2.与非金属单质 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2eq \o(=====,\s\up14(点燃))2HCl （苍白色火焰 瓶口产生白雾） 3.氯气与水的反应 Cl2+H2O=HClO+HCl 4.氯气与氢氧化钠的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理，制84消毒液） 5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （CaCl2和Ca（ClO）2的混合物叫漂白粉） 漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO====2HCl+O2 三、 以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量n 单位-摩尔（mol） ①n= N/NA N：微粒个数 NA：阿伏加德罗常数 NA=6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量M ②n= m/M m：物质质量 M：摩尔质量，单位g?mol-1时在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。 3.气体的摩尔体积Vm ③n=V/Vm V：气体体积，单位L；Vm：气体摩尔体积，标准状况下，Vm=22.4 L ?mol -1 4.溶液中溶质的物质的量浓度c ④n=cV c单位：mol? L -1 V为溶液体积，单位是升（L） 四、 胶体： 1． 定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。 2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 3． 胶体提纯：渗析 五、 电解质和非电解质 1.电解质定义： ①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物； 弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3.离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4.离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等不共存 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-等不共存 ③ 生成难电离的物质（弱电解质）如H+与ClO-、F-、S2-等弱酸酸根离子不共存； OH-与NH4+等弱碱阳离子不共