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鲁科版高中化学必修第一册同步测试题系列(三)
课时分层作业(十三)
(建议用时:40分钟)
[合格过关练]
1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
C [赤铁矿的主要成分是红色的Fe2O3;铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2;铁粉可将FeCl3还原成FeCl2;Fe3+与KSCN反应不会生成沉淀。]
2.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是( )
A.NaOH溶液 B.铁片
C.KSCN溶液 D.石蕊溶液
C [氯化亚铁溶液变质是Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+能与SCN-结合使溶液呈红色,这一反应是Fe3+的特征反应,所以可用KSCN溶液检验某FeCl2溶液是否变质。]
3.下列物质中,在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是( )
A.氯气 B.盐酸
C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸
A [Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,可将0价铁变成+3价。]
4.下列转化关系不能通过一步反应实现的是( )
A.Fe→FeCl2 B.Fe2O3→Fe(OH)3
C.FeCl3→FeCl2 D.Fe(OH)3→FeCl3
B [A项,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑或Fe+2FeCl3===3FeCl2;B项,Fe2O3不溶于水,故Fe2O3→Fe(OH)3不能通过一步反应完成;C项,2FeCl3+Fe===3FeCl2;D项,Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O。]
5.(素养题)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是( )
A.绿矾的化学式为FeSO4·7H2O
B.绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C.“色赤”物质可能是Fe2O3
D.流出的液体中可能含有硫酸
B [绿矾在加热时会溶解在结晶水中,然后发生分解,化学方程式为2FeSO4·7H2O高温,Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,铁的化合价由+2升高到+3价,S由+6降低到+4,所以绿矾分解是氧化还原反应,有电子转移,三氧化硫溶于水生成硫酸,综上所述B不正确。]
6.下列说法不正确的是( )
A.Fe在过量O2中燃烧反应生成Fe2O3
B.Fe与少量的Cl2发生反应生成FeCl3
C.Fe在潮湿的环境中易生锈
D.Fe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放上少量沙子,以免炸裂集气瓶
A [Fe在O2中燃烧产生Fe3O4。]
7.稀硫酸中加入适量铁粉,反应完全后再加入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个过程中观察到的颜色变化是( )
A.无色、灰绿色、红褐色
B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色
C.灰绿色、红褐色、蓝色
D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色
B [H2SO4、FeSO4、Fe(OH)2和Fe(OH)3依次为无色、浅绿色、白色、红褐色。]
8.将铁片放入下列各溶液中,反应后溶液的质量增加,但无气体产生的是( )
A.CuCl2溶液 B.AgNO3溶液
C.Fe2(SO4)3溶液 D.稀硫酸
C [A项:Fe与CuCl2溶液反应,每溶解56 g Fe,生成64 g Cu,溶液质量减轻,错误。B项:Fe与AgNO3溶液反应,每溶解56 g Fe,生成216 g Ag,溶液质量减轻,错误。C项:Fe与Fe2(SO4)3溶液反应,Fe溶解,溶液质量增加且无气体放出,正确。D项:Fe与稀硫酸反应,每溶解56 g Fe,生成2 g H2,溶液质量增加,但有气体放出,错误。 ]
9.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2,为了使生成的产物不容易被氧化,下列说法不正确的是( )
A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯,以隔绝空气
C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D.产生Fe(OH)2沉淀后,不能振荡试管
C [FeCl2和烧碱溶液要现用现配,且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气,确保Fe(OH)2的生成在无氧的环境里,故A项正确;在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油,以隔绝空气防止氧气溶入,故B项正确;向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中,防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶解氧气,故C项错误;产生Fe(OH)2沉淀后,若振荡试管,会增大沉淀与空气接触的机会,使沉淀更易被
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