第2讲　氮及其化合物.docx

《3年高考2年模拟》专有电子资源 PAGE34 / NUMPAGES34 第2讲　氮及其化合物 课标要求 核心素养 1.根据研究物质的思路和方法,掌握氮及其重要化合物的主要性质和应用。 2.了解氮的氧化物对生态环境的影响。 1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识氮及其化合物的主要性质及应用;从氮的化合价变化角度认识氮及其化合物之间的反应原理及转化条件。 2.科学探究与创新意识:从不同的角度探究氨气、氮的氧化物、硝酸的主要性质和制备方案,并进行实验验证。 3.科学态度与社会责任:关注NO、NO2的污染,保护环境。 一、氮气和氮的氧化物 (一)氮气的性质 通常情况下,N2化学性质很稳定,只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。 写出相关反应的化学方程式: (二)氮的氧化物 1.NO和NO2 NO NO2 物理性质 颜色 无色 ③　红棕　色? 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶于水 溶于水,并与水反应 化学性质 与O2反应 2NO+O2 2NO2 — 与H2O反应 — ④　3NO2+H2O 2HNO3+NO　? 　　2.人类活动对自然界氮循环和环境的影响 固氮及影响 a.含义:使空气中游离态氮转化为化合态氮。 b.方法自然固氮 c.影响活化氮数量增加 二、氨和铵盐 (一)氨的结构与性质 1.结构:电子式为①　H··N··H?···· 2.物理性质:无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化,极易溶于水。 3.化学性质 (1)与水反应 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸②　变蓝　的气体,常用此性质检验NH3。? (2)与氧气反应(氨的催化氧化) ③　4NH3+5O2 4NO+6H2O　(写化学方程式)。? (二)铵盐的性质 1.绝大多数铵盐易溶于水且属于离子化合物。 2.与碱反应 NH4++OH- NH3↑+H2 3.受热分解 如NH4Cl NH3↑+HCl↑ 4.水解反应 NH4++H2ONH3·H2O+H (三)氨气的制法 1.氨气的实验室制法 (1)原理:铵盐与碱共热,产生氨气。 实验室常用反应的化学方程式为④　2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O　。? (2)制取装置: 1)收集:由于氨气极易溶于水,密度比空气小,所以只能用向下排空气法收集。 2)检验:a.用湿润的红色石蕊试纸接近试管口(变蓝);b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口(产生白烟)。 3)棉花团的作用:在收集NH3的试管口放置一团松软的干棉花,是为了防止试管内的NH3与试管外的空气形成对流,以便在较短时间内收集到较为纯净的NH3。 2.氨气的工业制法 N2+3H2 2NH3 三、硝酸 1.物理性质 (1)纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。 (2)硝酸沸点较低,易挥发,在空气中遇水蒸气形成白雾。 (3)质量分数在69%以上的硝酸称为浓硝酸。 2.化学性质 (1)强酸性 稀硝酸能使紫色石蕊溶液变红。 (2)不稳定性 a.浓硝酸不稳定,见光或受热易分解,反应的化学方程式为①　4HNO3(浓) 2H2O+ 4NO2↑+O2↑　。? b.存放:浓HNO3应盛放在棕色试剂瓶里,并存放在黑暗阴凉处。 c.浓硝酸常呈黄色是HNO3分解产生的NO2溶于硝酸的缘故,除去硝酸中黄色的方法是通入少量O2,发生的反应为②　4NO2+O2+2H2O 4HNO3　。? (3)强氧化性 a.与金属反应(大部分金属能与硝酸反应) Cu与浓、稀硝酸均能反应,化学方程式分别为: ③　Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　、④　3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　。? 常温下,铁、铝遇冷的浓HNO3发生⑤　钝化　。? b.与非金属反应,如C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。 c.与其他还原剂反应,如与H2S、SO2、Na2SO3、FeSO4、KI、NaBr等发生氧化还原反应。 d.王水 浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合即得王水,它的氧化性更强,能溶解Pt、Au等金属。 3.用途 制化肥、炸药、染料等。 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“?”。 (1)NO2溶于水时生成HNO3,故NO2是硝酸的酸酐 ( ? ) (2)CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在　 ( ? ) (3)液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 ( √ ) (4)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 ( ? ) (5)用排水法收集NO2,用向上排空气法收集NO ( ? ) (6)用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色,是因为浓氨水呈碱性 ( √ ) (7)可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 ( √ ) (8)检验N