2022年广东省茂名市根子中学高二化学联考试题含解析.docxVIP

2022年广东省茂名市根子中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 为了使Na-2S溶液中C(Na+)/C(S2－)的比值变小，可加入的物质是????????? A．适量KOH溶液??? B．适量H2S气体???? C．适量盐酸???? D．适量NaOH溶液 参考答案： A 略 2. 下列叙述正确的是（） A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示 C.NO+2CO═2CO2+N2 的△H＜0，常温下该反应一定能自发进行 D.25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小 参考答案： B 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 专题： 基本概念与基本理论． 分析： A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离； B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数增大； C．△G＜0的反应能自发进行； D．氢氧化镁电离出来的OH﹣与NH4+结合生成弱电解质NH3?H2O，从而促进Mg（OH）2的溶解． 解答： 解：A．醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以等pH的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度不同，故A错误； B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数一定增大，故B正确； C.2NO+2CO═2CO2+N2 的△H＜0，该反应是气体体积减小的反应，所以是熵减的反应，即△S＜0，△G=△H﹣T△S，△G不一定小于0，所以常温下该反应不一定能自发进行，故C错误； D．氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2?Mg 2++2OH﹣，Mg（OH）2电离出来的OH﹣与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3?H2O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，镁离子浓度增大，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查难溶物的溶解平衡、反应方向的判断、弱电解质和含有弱根离子的盐对水电离的影响等知识点，易错点是C，明确能自发进行反应的判断依据是解此选项的关键，难度不大． 3. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（??? ） A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O ?H＋ + Cl－+ HClO B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O ?H2CO3 + 2OH－???? C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4 (s)+ CO32－ ?CaCO3 (s) + SO42－ D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+ 4HCl 参考答案： B 略 4. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大 C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀 D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动 参考答案： C 略 5. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（? ） A．Mg??????????? B．Al???????????? C．Si???????????? D．Cl2 ? 参考答案： B 略 6. 有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为，下列表述正确的是（　) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0 D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式化为AG＝2(7－pH) 参考答案： D 略 7. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A．相同温度下，1 mol/L甲酸溶液比1 mol/L盐酸溶液的pH大 B．HCN易挥发 C．10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D．HCN溶液的导电性弱 参考答案： A 略 8. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后