（新课标）高三化学一轮总复习-第3章 金属及其化合物（第6课时）钠及其化合物课件.pptx

第一页，共75页。;第二页，共75页。;一、钠的性质(xìngzhì) 1．物理性质(xìngzhì) ; (2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②钠与滴有酚酞的水反应的实验(shíyàn)现象及解释：; (3)与酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋=== 2Na＋＋H2↑ (4)与盐溶液反应：先与水反应生成(shēnɡ chénɡ)碱，再考虑碱与盐的反应。如与CuSO4溶液反应： 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 思考：钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成(shēnɡ chénɡ)什么物质？;二、钠的重要化合物及其性质和应用 1．氧化钠与过氧化钠(ɡuò yǎnɡ huà nà)的比较;第七页，共75页。;第八页，共75页。;第九页，共75页。;三、焰色反应 1．概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰都会呈现特殊的颜色(yánsè),是元素本身的性质,属于物理变化的性质。 ;第十一页，共75页。;第十二页，共75页。;第十三页，共75页。;B;第十五页，共75页。;D;第十七页，共75页。;C;第十九页，共75页。;C;第二十一页，共75页。;第二十二页，共75页。;第二十三页，共75页。;一、过氧化钠的特性(tèxìng)和规律 1．过氧化钠的强氧化性 ;由于过氧化钠(ɡuò yǎnɡ huà nà)有强氧化性，当过氧化钠(ɡuò yǎnɡ huà nà)与具有还原性的物质发生反应时，可以把还原性物质氧化。 (1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (2)Na2O2与FeCl2溶液反应：Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。 (3)Na2O2与Na2SO3溶液反应：Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以将SO氧化为SO。 (4)Na2O2与H2S反应：Na2O2投入氢硫酸中，可以将H2S氧化为单质硫，产生淡黄色沉淀。; (5)Na2O2与品红溶液反应：Na2O2投入品红溶液中，因其具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，即具有漂白性。 对于(2)、(3)、(4)，Na2O2会与溶液中的水反应，产生O2，O2可氧化Fe2＋、SO、S2－等。 2．有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (1)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成(wán chéng)后，Na2O2再与H2O发生反应。; (2)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出(fànɡ chū)O2的物质的量之比均为2∶1。 (3)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的且等于生成氧气的体积。 (4)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－。;第二十八页，共75页。;第二十九页，共75页。;第三十页，共75页。;第三十一页，共75页。;第三十二页，共75页。;二、有关Na2CO3和NaHCO3的问题分析 1．鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法 (1)(固体(gùtǐ))分别加热：有气体(能使澄清石灰水变浑浊)生成的是NaHCO3；Na2CO3无此性质(溶液中NaHCO3受热难分解)。 (2)(浓溶液)分别加入稀盐酸：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无气体产生，当稀盐酸滴加到一定量后有气体产生；而向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，立即产生无色无味的气体。 (3)同温同浓度下，比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)。; (4)用CaCl2稀溶液：CaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中能产生白色(báisè)沉淀；滴加到稀的NaHCO3溶液中无白色(báisè)沉淀生成。 2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应 (1)放出CO2的速率 同浓度的NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3溶液更快。 (2)反应顺序问题 向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO结合H＋能力较HCO强，可理解为H＋先和CO反应，只有当CO完全转化为HCO时，H＋才和HCO反应，故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：;Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 而NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学(huàxué)方程式为： NaHCO