高一化学第二学期综合练习.docVIP

化学综合练习（专题1） 第一卷（选择题 共60分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S 32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Ba:137 一、选择题（此题共有10小题，每题3分，共30分。每题只有1个选项符合题意。） 1．以下过程中，共价键被破坏的是 （ ） A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 2．以下晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ） A． H2O、CO2 。B．MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba(OH)2 D． NaCl、KCl 3．C60是60个碳原子构成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为 （ ） A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质 4．以下电子式中错误的选项是 （ ） A． Na＋ B． C． D． 5．已经知道自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ） A．3种 B．6种 C．9种 D．12种 6．据报道，放射性同位素钬可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（ ） A．32 B．67 C．99 D．166 7．以下微粒的构造示意图中氧族元素原子构造示意图的是（　 ） 8．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是　　 （ ） A．金属元素 　　 B．稀有气体元素 C．非金属元素　 　　 D．无法确定为哪一类元素 9．以下物质的电子式书写正确的选项 （　 　） 10．以下说法正确的选项 ( ) A．钠原子与氯气分子反响生成氯化钠后，其构造的稳定性加强 B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排挤作用，因此离子键的核间距相当小 C．失电子难的原子获得电子的才能一定强 D．两个原子之间的互相作用叫化学键 二．选择题（此题共有10小题，每题3分，共30分。每题有1 ～2个选项符合题意。） 11．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合构成NH3·H2O分子。依照氨水的性质可推知NH3·H2O的构造式为 （ ） 12．元素性质呈周期性变化的决定要素是 ( ) A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 13． 1999年曾报导合成和别离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，以下表达错误的选项是 （ ） A． N共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋１ D．化合物N5AsF6中F的化合价为－１ 14．aXn－和bYm+两种离子，它们的电子层构造一样，以下关系式或化学式正确的选项（ ） A．a－n=b+m B． 氢化物HnX(或XHn) C．a+n=b－m D． 氧化物YOm 15． 已经知道短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有一样的电子层构造，则以下表达正确的选项 （ ） A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的复原性 A＞B＞D＞C 16．以下说法正确的选项 （ ） A．C60与金刚石一样属于原子晶体 B．干冰气化没有破坏化学键 C．共价化合物能够含离子键 D．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关 17．以下表达正确的选项（ ） A．P4和NO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D． 甲烷的构造式： ，是对称的平面构造 18．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已经