高一化学教案范文(10篇)：离子反应（第二课时）、离子反应（第一课时）…等.doc

高一化学教案（10篇） 内容提要： 离子反应（第三课时） 离子反应（第二课时） 离子反应（第一课时） 氧化还原反应（第三课时） 氧化还原反应（第二课时） 氧化还原反应 绪言化学人类进步的阶梯 氮和磷 烃 硫酸工业第一节接触法制硫酸 全文字数：377135 离子反应（第三课时） 离子反应（第三课时） 教学目标?概览 （一）知识目标 1、掌握离子反应的发生条件。 2、能熟练书写离子反应方程式。 3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。 4、会判断溶液中离子能否大量共存。 （二）能力目标 1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。 2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。 3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。 （三）情感目标 1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。 3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。 教学重点：离子反应方程式的书写。 教学难点?： 离子能否大量共存。 教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合 教学过程?： [指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件 [提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。 [回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。 例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 （2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑ （3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O [提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？ [回答] 离子浓度减小。 [板书]五、离子反应发生的条件 1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。 2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。 [练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。 （1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 （2）、碳酸钙和硝酸银溶液 （3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合 2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42— B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— =AgCl C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑ D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— =H2O [板书]六、将离子方程式改写成化学方程式 [讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。 [板书] H＋——强酸 OH－——可溶性强碱 酸根离子——钾、钠、铵盐 金属阳离子——强酸盐 [练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式 （1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ =H2O + CO2↑ （3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑ [过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？ [板书]七、关于离子大量共存问题： [讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。 [练习] 判断下列各组离子能否大量共存 A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+ D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、 [拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存； 2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等； 3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等； 4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。 5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。 [练习]下列各