元素周期律教案第一课时(人教版必修II)（2022年-2023年）.pdf

2022年-2023年最新 1.2 元素周期律教案第一课时（人教版必修 II） 从容说课 本节包括三部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。 原子核外电子的排布规律，是元素周期律的实质。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍 了电子层的概念，对于排布规律，未作介绍，教学时，要明确这一点。可以适当地介绍一点排布规律，但 不可作太多扩展，不能由此而增加学生的负担。 教学时，可把教材给出的 1-20 号的元素核外电子层排布，以 He 、Na 、Ar 为例，让学生推出简单的规 律即可。 对于元素周期律的教学，是本节重点。教学时，切忌照本宣科，让学生机械记忆，要引导学生从已学 过的碱金属元素、卤族元素等知识入手，根据实验探究，推出元素性质变化规律。教材中表格比较多，要 让学生自己动手归纳填写。重在指导分析、推理过程，从中培养学生分析能力、归纳能力、自主学习能力。 对于元素周期表周期律的应用，要让学生自己看书，认真领会教材图 1-9 所包含的内容。 本节是本章的核心内容，教学时不可盲目求快，要以学生理解，掌握与否为目标。 本章教学重点： 元素周期律 本节教学难点： 原子核外电子排布、元素周期律、探究能力、归纳能力的培养。 课时安排： 3 课时 第 1 课时 三维目标 知识与技能 1、以 1-20 号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。 过程与方法 1.归纳法、比较法。 2.培养学生抽象思维能力。 情感、态度与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 教学重点： 元素化合价随原子序数的递增的变化规律。 教学难点 ：原子核外电子排布。 教具准备 ：实物投影仪、多媒体 教学过程： [新课导入 ] 师：我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。 H 原子核外只 有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何 研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点： [推进新课 ] [ 多媒体播放：电子核模型示意图 ] （教材1-7 图片） 师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。 生 1：这种示意图是一种层状的结构，一层一层的。 生 2 ：中间有一个原子核，各层颜色不一样。 生 3 ：层与层之间的距离不一样。 师（微笑）：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此， 2022年-2023年最新 它们运动的区域也是不相同的。 我们把电子在不同区域的运动，称为电子层， 就好像示意图中一层一层的。 层与层之间是不连续的。 用 n 表示电子层， n=1 、2、3 、4…… 7 或者用 K 、 L 、 M 、N 、O 、P、Q 表示。 K 表示第一层； L 表示第二层…… 师：请同学们仔细看书，体会、思考，电子在各层能量高低顺序是什么？与离核远近有什么联系？ 生 1：离核越近，能量越低，离核越远，能量越高。 生 2 ：电子能量， K 〈L 〈M 〈N…… 师：既然我们认为核外电子是分层排布的，在排布时，电子是如何进入各电子层的呢？——科学研究 证明：电子总是尽可能地先从能量纸的内层排起，当一层充满后，再排下一层，即是按照从能量低的电子 层到能量高的电子层依次排列的。 师：请同学们认真观察表 1-2 ，结合初中有关知识，结合前面已学过的碱金属元素，卤族元素的原子结 构示意图，努力找出其排布规律。 生 1：第一层排满可以排 2 个电子；第 2 层排满排 8 个。 生 2 ：由碱金属原子结构示意图可知，第 3 层排