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(浙江专用)2018年高中化学专题2物质性质的研究课题二乙醇和苯酚的性质教学案苏教版选修6
(浙江专用)2018年高中化学专题2物质性质的研究课题二乙醇和苯酚的性质教学案苏教版选修6
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(浙江专用)2018年高中化学专题2物质性质的研究课题二乙醇和苯酚的性质教学案苏教版选修6
课题二 乙醇和苯酚的性质
【学考报告】
知识条目 加试要求
①观察液态有机物颜色、状态、气味的方法 a
②用乙醇和浓硫酸制取乙烯的原理、方法和操作 b
③乙醇、苯酚分子中羟基的化学活性比较 b
④盐酸、碳酸、苯酚酸性的比较 b
⑤用铁离子检验酚类物质 a
一、乙醇的性质
1.物理性质
2.化学性质
分子发生反应的部位及反应类型如下:
断键
反应
化学方程式
条件
( 以乙醇为例 )
位置
类型
Na
①
置换
2CHCHOH+2Na―→2CHCHONa+ H ↑
3
2
3
2
2
HBr,△
②
取代
△
CH3CH2OH+ HBr――→CH3CH2Br + H2O
O2(Cu) ,△
①③
氧化
Cu
3
2
2
3
△
浓硫酸,
②④
消去
3
2
浓硫酸
2
2
CHCHOH――→ CH===CH↑+ H O
170 ℃
170 ℃
- 1 -
浓硫酸,
浓硫酸
①或②
取代
2CH3CH2OH――→ C2H5 —O— C2H5+ H2O
140 ℃
140 ℃
CH3COOH
取代
浓硫酸
CHCOOCH + H O
①
CHCHOH+ CHCOOH
(浓硫酸)
(酯化 )
△
二、苯酚的性质
1.物理性质
2.化学性质
由于苯环对羟基的影响,酚羟基比醇羟基活泼;由于羟基对苯环的影响,苯酚中苯环上的氢
比苯中的氢活泼。
弱酸性
电离方程式为 C6H5OH
-
+
,俗称石炭酸,但酸性很弱,不能使石蕊试液变红。
C6H5 O
+H
①苯酚与钠的反应: 2C6H5OH+2Na―→2C6H5ONa+ H2↑
②苯酚与 NaOH反应的化学方程式:
。
再通入 CO2 气体反应的化学方程式:
。
苯环上氢原子的取代反应
苯酚与浓溴水反应,产生白色沉淀,化学方程式为
- 2 -
。
此反应常用于苯酚的定性检验和定量测定。
显色反应
苯酚跟 FeCl 3 溶液作用显紫色,利用这一反应可检验苯酚的存在。
点拨、乙醇和苯酚性质实验探究
1.乙醇、苯酚与金属钠的反应
(1)
现象: A、 B 两试管内均形成无色透明溶液,结论:乙醇、苯酚均易溶于乙醚中。
在 A、 B 两试管中再分别加入绿豆大小的金属钠。
现象: A、 B 两试管中均产生无色气泡,但反应速率苯酚大于乙醇。
结论:① A、 B 中发生反应的化学方程式分别为:
A. 2CH3 CH2OH+ 2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑;
+
②电离出 H 的能力:苯酚大于乙醇。
2.乙醇的氧化反应
乙醇可被强氧化剂直接氧化:
KMnO4( H+,aq)
CH3CH2OH――――――――――――→ CH3COOH。
+
或 K2Cr 2O7( H , aq)
(2) 取一支试管,向其中加入
1 mL 2 mol ·L
- 1
H 2SO 溶液,再滴加
3~ 5 滴 5%的 K Cr O 溶液,
4
2
2
7
- 3 -
然后滴入乙醇,振荡,观察到 K2Cr2O7 溶液由橙色变成绿色。
3.乙醇的消去反应
(1) 如图所示,在圆底烧瓶中加入
4 mL 乙醇,边振荡边慢慢加入
12 mL 浓硫酸,再加入少量
沸石。给烧瓶配一个双孔橡胶塞,其中一孔插水银温度计,水银球插入乙醇和浓硫酸的混合
液里;另一孔插导管,导管与洗气瓶连接,洗气瓶中盛有
2 mol ·L- 1 NaOH溶液。加热烧瓶,
使混合液温度迅速上升到 170 ℃,观察到的现象是混合液逐渐变黑色,有气体生成。
将产生的气体通入 2 mL 溴水中,观察到的现象是溴水褪色。
-1
(3) 将产生的气体通入 2 mL 0.01 mol ·L 酸性 KMnO4溶液中,观察到的现象是溶液紫色褪去。
4.苯酚的物理性质
观察苯酚的颜色、状态,并闻气味,苯酚为无色晶体,有特殊气味。
(2)
5.苯酚的化学性质
(1) 检验苯酚是否存在的两个反应分别是与浓溴水反应生成白色沉淀、遇 FeCl 3 溶液显紫色的
反应。
苯酚与盐酸、碳酸的酸性强弱的比较:装置:
现象: A 中产生无色气泡, C 中溶液变浑浊。
- 4 -
结论: A 中反应为
Na2CO3+ 2HCl===2NaCl+ CO2↑+ H2O,
中反应为
6.苯酚与甲醛的反应
(1) 合成线型酚醛树脂:取一支试管,加入 2.5 g 苯酚, 2.5 mL 40% 甲醛溶液,再加入 2 mL
浓盐酸,振荡、混匀,塞上带玻璃导管的橡胶塞,置于沸水浴中
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