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广西壮族自治区南宁市希望中学2022年高一化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 对下列实验的评价,正确的是(???? )
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣
B.某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定是酸溶液
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣,再加入AgNO3溶液,如有白色沉淀,则证明有Cl﹣
参考答案:
D
【分析】A.根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析;
B.硫酸氢钠电离产生氢离子,溶液呈酸性,能够使紫色石蕊试液显红色;
C.BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸;
D.根据AgCl不溶于硝酸的性质判断.
【解答】解:A.当溶液中存在大量Ag+时,加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl﹣反应生成白色氯化银沉淀,所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣,故A错误;
B.硫酸氢钠电离产生氢离子,溶液呈酸性,能够使紫色石蕊试液显红色,但是硫酸氢钠属于盐,故B错误;
C.BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸,所以溶液中不一定有钡离子,故C错误;
D.验证烧碱溶液中是否含Cl﹣,先加过量的稀硝酸除去OH﹣,AgCl不溶于硝酸,如有白色沉淀生成,证明含Cl﹣,故D正确;
故选:D.
【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及离子的检验、酸碱指示剂的变色及物质的性质等,明确物质的性质是解题关键,注意排除离子的干扰的现象,注意实验的严密性.
2. 已知X(g)+3Y(g)═ 2Z(g)△H>0,下列对该反应的说法中正确的是
?
A.
△S>0
?
B.
逆向能自发进行,且反应速率和平衡常数均较大
?
C.
反应物总能量大于生成物总能量
?
D.
在任何温度下都不能自发进行
?
?
?
?
?
参考答案:
D
略
3. 元素的种类和原子的种类(??? )
??? A.前者多?????? B.后者多?????? C.相等???? D.不能确定
参考答案:
B
略
4. 已知298K时,2SO2(g)+O2(g) ?????2SO3(g) △H=-197 kJ/mol,相同温度和压强下,向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2,充分反应后达平衡时,放热Q1 kJ。
则下列关系式可能正确的是
??? A. Q1=197kJ ??? ??? B. Q1>197 kJ ??? C. Q1<197 kJ ??D. 以上均不正确
参考答案:
C
略
5. 现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是( )
A. HCl??? B. H2SO4??? C. Na2SO4??? D. CaCl2
参考答案:
B
试题分析:用一种试剂鉴别几种溶液,那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同,HCl与NaOH 、Ba(OH)2混合都无明显现象,A不可行;,H2SO4与NaOH混合时无明显现象,H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡,H2SO4与 Ba(OH)2混合时产生白色沉淀,B可行,Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象,C不可行,CaCl2与Na2CO3、Ba(OH)2混合都产生白色沉淀,D不可行,选B。
6. 根据元素周期律判断,下列递变规律不正确的是(??? )
A. Cl? Br? I的非金属性依次减弱
B. HClO4? H2SO4? H3PO4 的酸性依次减弱
C. HCl? HBr? HI的稳定性依次增强
D. Cl2? Br2? I2 与H2反应的剧烈程度依次减弱
参考答案:
C
A.同主族元素,随核电荷数增加,非金属性依次减弱,则Cl、Br、I的非金属性依次减弱,故A正确;B.非金属性Cl>S>P,则HClO4? H2SO4? H3PO4 的酸性依次减弱,故B正确;C.非金属性Cl>Br>I,则HCl? HBr? HI的稳定性依次减弱,故C错误;D.非金属性Cl>Br>I,则Cl2? Br2? I2 与H2反应的剧烈程度依次减弱,故D正确;答案为C。
点睛:元素非金属性强弱的判断依据:①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性),非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定),元素的非金属性越强,反之越弱;②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱;③氧化性越强的非金属元素单质,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱,(非金属相互置换)。
7. 表中对于相关物质的分类全部正确的是(??? )
编号
纯
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