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江苏省盐城市艺术高级中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列方程式正确的是
? A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O? B.硫化钠溶液显碱性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-?
C.向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫:2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
? D.氧化亚铁溶于稀硝酸中:3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
参考答案:
D?
A、Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1:2反应,正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,故A错误;B、硫离子水解只写第一步:S2-+H2OHS-+OH-,故B错误;C、当二氧化硫少量时产物是亚硫酸根离子,故C错误;D、氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应,合理且满足守恒关系,故D正确。
2. 下列溶液中,微粒浓度关系正确的是(??? )
A.含NH、Cl-、H+、OH-的溶液,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中,Cl-与NH的浓度关系:c(Cl-)>c(NH)
C.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中粒子浓度关系:c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)
参考答案:
C
略
3. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论,以下几种类比推理结论中正确的是
A.H2SO4为强酸,推出HClO4为强酸
B.Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3,推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3
C.NH3的沸点高于PH3,推出CH4沸点高于SiH4
D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
参考答案:
A
?
4. (2014?延边州模拟)下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )
A.
pH=0的无色溶液中:Cl﹣、Na+、SO42﹣、Fe2+
B.
在=1012的溶液中:NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣
C.
加入铝粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D.
含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+
参考答案:
B
考点:
离子共存问题.
专题:
离子反应专题.
分析:
A、pH=0的无色溶液为酸性溶液,且不存在有色离子,亚铁离子为有色离子;
B、在=1012的溶液为酸性溶液,四种离子之间不反应,能够共存;
C、加入铝粉能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液,镁离子、铵离子能够与氢氧根离子反应;
D、铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁.
解答:
解:A、该溶液为酸性无色溶液,Fe2+为有色离子,不满足溶液无色的要求,故A错误;
B、该溶液为酸性溶液,NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣离子之间不反应,也不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C、该溶液为酸性或者碱性溶液,Mg2+、NH4+能够与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,酸性溶液中NO3﹣、Al反应不生成氢气,故C错误;
D、Fe3+能够与SCN﹣离子反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查了离子共存的判断,题目难度中等,注意熟练掌握离子反应发生的条件,明确常见的离子不能共存的情况,还要注意题中暗含条件的要求.
5. 除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的最简单方法是??????????????????
A.加入少量硝酸银溶液?? B.加热??????? C.电泳?????? D.渗析
参考答案:
D
6. 关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中,错误的是
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质,属于碳的同素异形体
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C.C、N、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强
D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
参考答案:
C
略
7. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
B.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF,说明SiO2是两性氧化物
C.从海水中得到氯化镁晶体,电解氯化镁晶体可获得金属Mg
D.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去
参考答案:
D
略
8. 下列八种试剂中:①酚酞试液? ②银氨溶液?
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