2022年湖南省株洲市醴陵白兔潭中学高三化学模拟试题含解析.docxVIP

2022年湖南省株洲市醴陵白兔潭中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　) A．一定有碘离子? ?????????B．可能含铁离子 C．可能有氯离子?????????? D．不含硝酸根离子 参考答案： B 略 2. 如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。 ?????????????????????????????? ??? 下列有关说法正确的是 A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸。 B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置。 C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2。 D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原。 参考答案： D 略 3. 在下列装置中（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（　　） 　A．?????? B．??????? C． 参考答案： C 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀． 解答：解：A中发生化学腐蚀，B中锌作原电池正极，锌被保护，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为C＞A＞B， 故选C． 点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答，题目难度不大． 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3—=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O C. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++ OH—=H2O 参考答案： B 【详解】A. 浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．Cu与稀硝酸的反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确； C、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+═Cl2↑+2H2O+Mn2+，故C错误； D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选B． 【点睛】离子方程式要符合客观事实，不能臆造方程式，要符合拆写原则，可溶性的强酸，强碱，盐要拆成离子的形式。 ? 5. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑??? ??????????????? B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO?????????? ??????? D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 参考答案： B 略 6. 下列溶液中的c（Cl—）与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl—）相等的是 A．150mL 1mol/L氯化钠溶液? B．75mL 2mol/L氯化铵溶液 C．150mL 1mol/L氯化钾溶液? D．75mL 1mol/L氯化铝溶液 参考答案： C 略 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NA B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA C. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA 参考答案： C 【详解】A. NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1 L ×0.1 mol·L－1，即小于NA，A项错误； B. 根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误； C. 3