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湖北省武汉市新洲区城关高级中学2020年高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO—,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A.可用铁作阳极材料
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C.阳极反应方程式是:2Cl—-2e—=====Cl2
D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子
参考答案:
CD
略
2. 以下烃中二氯代物只有两种的是(???? )
A.(CH3)2CHCH3???? B.CH3CH2CH3???? C. CH3CH2CH2CH3???? D.C(CH3)4
参考答案:
D
3. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为
??? A.10∶1??? ????? B.5∶1?? ???????C.1∶1 ????????? D.1∶10
参考答案:
B
4. 近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物,例如具有如图立体结构的环状化合物(其中碳、氢原子均已略去).有人认为这些有机物中,①立方烷,棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体;②盆烯是单烯烃;③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体;④金刚烷是癸炔的同分异构体,以上叙述正确的是( )
A.③ B.①和③ C.②和④ D.除①外都正确
参考答案:
A
考点:同分异构现象和同分异构体.?
专题:同分异构体的类型及其判定.
分析:根据同分异构体的定义判断,同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物;单烯烃不能含有碳环.
解答:解:①立方烷、棱晶烷、金刚烷含有碳环,烷烃没有碳环,与烷烃分子式不同,故①错误;
②盆烯含有多个碳环,不是单烯烃,故②错误;
③棱晶烷、盆烯、苯分子式相同,而结构不同,互为同分异构体,故③正确;
④金刚烷与癸炔分子式不同,不是同分异构体,故④错误;
故选A.
点评:本题考查烯烃的性质,同分异构体和同系物的区别,难度中等,注意根据题目所给信息解题
5. 大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。在上述反应中,Cl是:(?? )
(A)反应物?????? (B)生成物?????? (C)中间产物????? (D)催化剂
参考答案:
D
略
6. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
参考答案:
A
解析:本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知,v逆(O2):v逆(NO)=5:4,v逆(NO)=v逆(O2),代入A中表达式知v正(O2)=v逆(O2),A正确;NO的生成与NH3的消耗均表示正反应速率,故B不正确;达到平衡时,增加容器容积,反应物、生成物浓度同时减小,正、逆反应速率同时减小,C不正确。在反应的任意状态总有v正(NH3) :v正(H2O)=4:6即3v正(NH3)=2v正(H2O),D不正确。
7. 某温度下,在体积可变的密闭容器中,加入1molX(g)和3molY(g)发生反应达到平衡:X(g)+m Y(g)═3Z(g),在此平衡体系中加入3molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是( )
A.m=3
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时,Z的浓度为原平衡的2倍
参考答案:
D
考点:化学平衡的计算.?
分析:A.恒温恒压下,在此平衡体系中加入3molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,说明为等效平衡,按化学计量数转化到左边满足n(X):n(Y)=1:3,则m=3;
B.平衡常数只受温度影响,温度相同,平衡常数相同;
C.X、Y的物质的量之比为1:3,且按物质的量1:3反应,故二者转化率相等;
D.两次平衡为等效平衡,恒温恒压下,相同物质的浓度相同.
解答:解:A.恒温恒压下,在此平衡体系中加入3molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,说明为等效平衡,按化学计量数转化到左边满足n(X):n(Y)
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