《化学键 化学反应与能量》示范课教学课件【高中化学】.ppt

键型 共价键 离子键 形成条件 通常同种或不同种非金属元素化合 通常活泼金属元素与活泼非金属元素化合 存在 绝大多数非金属单质、非金属氧化物、氢化物、酸分子、某些离子化合物，如Cl2、H2O、NH3、HNO3、(NH4)2SO4等 大多数盐，活泼金属的氧化物、强碱、铵盐等，如CaCl2、Na2O2、NaOH、NH4Cl等 2.比较离子化合物、共价化合物 提示　 离子化合物 共价化合物 结构微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 实例 NaCl、NH4Cl等 HCl、CO2等 3.比较吸热反应和放热反应 提示　 类型比较　 放热反应 吸热反应 定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 表示方法 ΔH＜0 ΔH＞0 类型 比较　 放热反应 吸热反应 图示 与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 4.影响化学反应速率的因素有哪些，它们是怎样影响速率的？ 提示　 5．可逆反应的特点有哪些？ 提示　 6．化学平衡的特征是什么？ 提示　化学平衡的特征表现在以下几个方面： (1)逆：化学平衡研究的对象为可逆反应。 (2)动：正、逆反应仍在进行，是动态平衡。 (3)等：正反应速率和逆反应速率相等。 (4)定：各组分的浓度一定。 (5)变：平衡在一定条件下建立、保持，条件改变，平衡发生改变。 7．化学平衡与化学反应速率的关系。 分析问题时应注意： (1)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正 ＞v逆时，才使平衡向正反应方向移动。 (2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高。 8．总结氯气制取的基本知识。 提示　(1)实验室制取氯气 ①试剂：浓盐酸和二氧化锰。 ②仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、 圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧 杯、导气管等。 ③实验现象 a．烧瓶中有黄绿色的气体产生。 b．集气瓶中逐渐充满黄绿色的气体。 1．判断化合物某元素原子最外层是否达到8电子稳定结构技巧。 提示　判断某化合物中的某元素原子最外层是否达到8电子稳定结构有一个经验公式：该元素的化合价的绝对值加上该元素的最外层电子数，如等于8，则达到8电子稳定结构，否则没有达到。另外，分子中如果含有H原子，因为H原子最外层最多可容纳2个电子，所以只要含有H原子的分子或离子均不符合8电子稳定结构。 2．判断某可逆反应是否达到平衡状态的方法 提示　 　反应 依据　　 mA(气)＋nB(气)? pC(气)＋qD(气) 本质 v(正)＝v(逆) 在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A，即v(正)＝v(逆) 平衡 在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，则v(正)＝v(逆) 平衡 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆) 不一定平衡 在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D，均指v(逆) 不一定平衡 单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等 平衡 ? ? ? 3.解答速率、平衡图像技巧归纳。 提示　解图像题三步曲：“一看”“二想”“三判断” (1)“一看”——看图像 ①看面：弄清纵、横坐标的含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。 ④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率变化。 ⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。 (2)“二想”——想规律 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)“三判断” 通过对比分析，作出正确判断。 4．原电池正、负极的判断方法。 提示　(1)由组成原电池的两极电极材料判断。由两种金属(或一种金属与一种非金属)作电极时，一般情况下较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 (2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。 学科思想培养二 方向一　化学键与化学反应中的能量变化 新课标对本部分的考查热点有两方面：(1)化学键的考查，重点是辨析物质的种类、物质中化学键的类型，这往往与元素周期律(表)、元素化合价性质等结合在一起考查；(2)考查从化学键的视角认识反应中物质变化和能量变化的实质。 依