基于教学目标课堂例题选编与试题编制.ppt

基于教学目标课堂例题选编与试题编制;一、不同用途的习题的价值定位;二、基于目标达成的课堂例题的编写;[新课范例] Fe2+和Fe3+的相互转化条件的探究;;[问题2]欲从FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液 ，设计如下方案. （1）填写相关试剂及操作名称;;[范例]（1）将过量的SO2气体通入BaCl2溶液， ①判断现象？;[范例]（1）将过量的SO2气体通入BaCl2溶液， ①判断现象？;[范例]（1）将CO2通入下列各溶液中不可能产生浑浊的是 . ①CaCl2溶液； ②石灰水； ③饱和Na2CO3溶液； ④Na2SiO3溶液； ⑤苯酚钠溶液； ⑥NaAc溶液； ⑦氯化钙的氨水溶液；⑧次氯酸钙溶液； ⑨偏铝酸钠;[范例] CO2与NaOH反应产物的讨论;;[范例3] 向含有的稀硝酸溶液中慢慢加入的铁粉。假设反应分为两个阶段： （1）写出这两个阶段反应的化学方程式;;（1）一句话概括原电池构成条件（2）电池总反应为 。（3）负极为 ，正极为 ， （4）负极反应式 ， 发生 反应；正极反应式： ，发生 反应 （5）K+往 极移动，Cl-往 极移动 （6）当电路中消耗2mol电子时，溶液总质量 （填增大或减小）了 g;（1）左边石墨电极为 极， 右边石墨电极为 极 （2）阴极发生 反应 电极反应式为 ； 阳极发生 反应 电极反应式为 ；电池总反应式为 。;原电池;;;;;[高考二轮范例1] 突出热点（必考）题型的研究;;;组题方式一： 打破原题选项，归类命题点与命题层次，体会命题热点，感受自身经常错的点，共同欣赏好题。;;2、从质量或物质的量计算电子数、中子数、质子数;;4、计算化学键数和共用电子对数;;;;;;[范例] 离子方程式判断易错的问题： ①水解或电离方程式书写正确与否（Na2S溶液呈碱性） ②用石墨电极电解MgCl2溶液 ③用铜作电极电解饱和食盐水 ④过量的铁与稀硝酸反应 ⑤Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 ⑥甲醛和足量银氨溶液反应 ⑦碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠 ⑧小苏打与少量（或过量）澄清石灰水;⑨NaHSO4中滴加氢氧化钡至溶液呈中性（或沉??完全） ⑩明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至SO42-刚好完全沉淀 ⑾氯化铝溶液（硝酸银或硫酸铜）中加入过量氨水　 ⑿Ca(ClO)2溶液中通入少量（或过量）CO2（或SO2） ⒀向苯酚钠溶液中通入少量CO2 ⒁氨水中吸收过量的SO2 ⒂向FeBr2（或FeI2）溶液中通入少量（过量或1∶1）氯气;组题方式二： 从命题热点中寻找学生共性问题与难点，有针对性的设置层次性问题，突破学习障碍。;;;;;;;[范例]3、分别判断下列条件下的同分异构体数;[范例]4、分别判断下列条件下的同分异构体数;[高考二轮范例1] 突出解题程序与方法的指导;[解无机框图推断的基本思路] （1）划出限制条件 （2）找到特征条件(即突破口)，直接写在框图上 （3）从突破的几个点，抓限制条件，就近突破。 （4）规范解答问题;;;巩固练习:A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未表出），其中反应①是置换反应。;（2） 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子化学方程式是______;巩固练习:A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未表出），其中反应①是置换反应。;;（2）发生非氧化还原反应;二轮复习示例2：学会从图表中获取有效信息;;作图程序： （1）看坐标 （2）找所作图的两个变量 （3）抓住变量画趋势图;三、基于训练或测试的习题编写;;2．命题设置问题时注重考虑： （1）命制问题的测试目标的准确性。 （2）问题的层次性，按由易到难进排列，既照顾到成绩薄弱的学生，又体现能力的考查，体现试题的选拔、区分功能。 （3）知识点分布尽可能广，但又相互统一。 （4）在一定程度上削弱题海战术的功效。 （5）难度控制适宜;;[10年浙江改编]已知25℃弱电解质的电离平衡常数 Ka(HF)= 3.6×10-4，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 难溶电解质的溶度积常数Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)·c(