人教版高中化学必修一教案-2.2 离子反应 《离子反应及其发生的条件》.pdfVIP

第二节 离子反应 第2课时 离子反应及其发生的条件 学习目标： 1. 理解离子反应的概念 2. 掌握离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义 3. 掌握复分解型离子反应发生的条件 4. 掌握一些常见离子能否共存的判断方法 学习重、难点：离子反应的概念及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方 教学过程： 一、导入新课 [引 ] 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能 言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危 为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安 溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去 了毒性。 那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来 进行探究。 推进新课 教学环节一：离子反应的概念 [板书] 一．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。 [演示实验2-1] 1.CuSO 溶液中滴加NaCl 溶液 4 2.CuSO 溶液中滴加BaCl 溶液 4 2 [设问]实验1 无明显现象，原因是什么呢？ 2＋ 2- ＋ - [回答]只是CuSO 溶液电离出的Cu 和SO 与NaCl 溶液电离出的Na Cl 的简单 4 4 混合 [提问]实验2 中反应说明了什么？ 2- 2＋ [结论]实验2 说明了CuSO 溶液电离出的SO 和BaCl 溶液电离出的Ba 发生了 4 4 2 2＋ 化学反应生成了BaSO 白色沉淀。而CuSO 溶液电离出的Cu 与BaCl 电离出的 4 4 2 - 2＋ - Cl 并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu 和Cl 的离子形式存在。 [总结]由实验2 可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了 化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。 [分析]上述实验“2”的反应本质： 2＋ 2－ ②BaCl 溶液与CuSO 溶液混合反应本质：Ba ＋SO =====BaSO ↓ 2 4 4 4 [小结]上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 教学环节二：离子方程式 [板书]二. 离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。 1.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 [讲解] 以BaCl 溶液与CuSO 溶液为例来研究一下离子方程式的书写。 2 4 ①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例： BaCl ＋CuSO ===BaSO ↓＋CuCl 2 4 4 2 ②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的 物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 2＋ － 2＋ 2－ 2＋ － Ba ＋2Cl ＋Cu ＋SO ===BaSO ↓＋Cu ＋2Cl 4 4 ③“删”――对方程式两边都有的