黑龙江省龙东南六校2020-2021年高二上半年期末联考化学网上检测无纸试卷带答案和解析（含答案和解析）.docx

黑龙江省龙东南六校2020-2021年高二上半年期末联考化学网上检测无纸试卷带答案和解析 1、选择题 下列热化学方程式正确的是( ) A.甲烷的燃烧热为890．3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol－1 B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－38．6 kJ·mol－1 C.已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH=－242 kJ·mol－1 D.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1 【答案】 C 【解析】 A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，A错误； B．因N2+3H2?2NH3是可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1mol N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，而热化学方程式的反应热表示反应完全进行到底放出或吸收的热量，则该反应的ΔH<-38.6kJ/mol，B错误； C．1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量，则1mol H2燃烧放热242kJ的热量，故其热化学方程式为H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH=－242 kJ·mol－1，C正确； D．中和热为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和生成1 mol水放出的热量，则如果生成2mol水，应放热114.6kJ，D错误； 故选C。 2、选择题 S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3 下列说法正确的是( ) A.ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 D.S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 【答案】 C 【解析】 A．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，故A错误； B．S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，故B错误； C．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确； D．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误； 故答案为C。 3、选择题 已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1 H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ mol-1，496 kJ mol-1和462 kJ mol-1。则a为 ( ) A.-332 B.-118 C.+350 D.+130 【答案】 D 【解析】 ①C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) ΔH＝a kJ·mol-1,②2C(s) +O2(g) =2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol-1 ，将①-②× 得：H2O(g) = H2(g)+ O2(g)ΔH＝(a+110) kJ·mol-1，2×462-(436+ ×496)=a+110，解得a=+130。所以D符合题意； 故答案：D。 4、选择题 在C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2上述能够使反应速率增大的措施是（ ） A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④ 【答案】 C