西湖区师院附中高考化学一轮复习 排查练七 化学反应速率和化学平衡含解析.docVIP

（新课标通用）2020届高考化学一轮复习 排查练七 化学反应速率和化学平衡（含解析） （新课标通用）2020届高考化学一轮复习 排查练七 化学反应速率和化学平衡（含解析） PAGE PAGE / NUMPAGES 3 - （新课标通用）2020届高考化学一轮复习 排查练七 化学反应速率和化学平衡（含解析） 排查练七　化学反应速率和化学平衡 正误判断 （一)化学反应速率部分 1．活化分子的碰撞都是有效碰撞。(　　） 答案　× 2．温度越高，活化分子百分数越大。(　　） 答案　√ 3．压强越大，活化分子浓度越大，活化分子百分数越大。(　　） 答案　× 4．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。(　　) 答案　√ 5．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变.（　　） 答案　√ 6．其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量,活化分子百分数提高,反应速率增大.(　　） 答案　× 7．在恒温条件下，增大压强,化学反应速率一定加快。（　　) 答案　× 8．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。（　　） 答案　√ 9．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度,正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。（　　) 答案　× 10．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。（　　） 答案　× 11．一定条件下,某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的。（　　) 答案　√ 12．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率。（　　) 答案　× 13．5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大。（　　) 答案　× 14．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比.（　　） 答案　× 15．正反应速率越大，反应物的转化率越大.（　　） 答案　× 16．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。(　　） 答案　√ 17．CaCO3与HCl反应过程中,增加CaCO3用量反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎,可以加快反应速率。(　　) 答案　√ 18．同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律.（　　） 答案　× (二）化学平衡部分 1．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。(　　） 答案　× 2．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动.（　　) 答案　× 3．在恒容条件下,有两个平衡体系:A（g） 2B（g）；2A（g） B(g），都增加A的量,A转化率都变小.（　　） 答案　× 4．若化学反应速率改变，平衡一定发生移动。（　　） 答案　× 5．在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅。（　　） 答案　× 6．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。（　　） 答案　√ 7．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。(　　) 答案　× 8．对于N2(g）＋3H2(g） 2NH3（g)　ΔH＜0,平衡后，改变条件,判断下列说法是否正确. （1）保持体积不变,充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大。(　　) (2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小。（　　） 答案　（1)×　(2)× 9．对于C（s)＋H2O（g） CO（g）＋H2（g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s）的量平衡不移动。（　　) 答案　√ 10．对于2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）反应,当气体密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志.(　　) 答案　× 11．对于C（s）＋CO2(g） 2CO（g）反应，当气体密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志.（　　） 答案　√ 12．对于2SO2(g)＋O2(g） 2SO3（g）和I2(g)＋H2（g) 2HI（g）反应,在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。（　　） 答案　× 13．对于I2(g）＋H2（g) 2HI（g）反应,加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变.（　　） 答案　√ 14．对于C（s)＋H2O（g） CO(g）＋H2(g）反应,其平衡常数K＝eq \f(c?CO?·c?H2?，c?C?·c?H2O?）。（　　） 答案　× 15．H2(g）＋I2（g） 2HI(g）平衡常数为K1,HI(g） eq \f（1，2）H2（g)＋eq \f（1，2）I2（g)平衡常数为K2,则K1·K2＝1.（　　） 答案　× 16．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大,即该反应进行的越完全，平衡时反应物的转化率越大；化学平衡常数越小,说明正反应