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配浙大普通化学第五版复习,根据注册结构师考试摘
选课本内容编辑。
.1物质的结构和物质状态
原子结构的近代概念;原子轨道和电子云;原子核外电子分布;原子
和离子的电子结构;原子结构和元素周期律;元素周期表;周期;族;
元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征;共价键的特征和类型;
杂化轨道与分子空间构型;分子结构式;键的极性和分子的极性;分
子间力与氢键;晶体与非晶体;晶体类型与物质性质。
3.2溶液
溶液的浓度;非电解质稀溶液通性;渗透压;弱电解质溶液的解离平
衡;分压定律;解离常数;同离子效应;缓冲溶液;水的离子积及溶
液的pH值;盐类的水解及溶液的酸碱性;溶度积常数;溶度积规则。
3.3化学反应速率及化学平衡
反应热与热化学方程式;化学反应速率;温度和反应物浓度对反应速
率的影响;活化能的物理意义;催化剂;化学反应方向的判断;化学
平衡的特征;化学平衡移动原理。
3.4氧化还原反应与电化学
氧化还原的概念;氧化剂与还原剂;氧化还原电对;氧化还原反应方
程式的配平;原电池的组成和符号;电极反应与电池反应;标准电极
电势;电极电势的影响因素及应用;金属腐蚀与防护。
3.5;有机化学
有机物特点、分类及命名;官能团及分子构造式;同分异构;有机物
的重要反应:加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚
与缩聚;基本有机物的结构、基本性质及用途:烷烃、烯烃、炔烃、;
芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯;合成材料:高分子化
合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。;第1章
热化学与能源
系统 环境
按照系统与环境之间有无物质和能量交换,可将系统分成三类:
(1)敞开系统 与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统,又
称开放系统。
(2)封闭系统 与环境之间没有物质交换,但可以有能量交换的系
统。通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。热力学中主要讨论封闭
系统。
(3}隔离系统 与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统,又
称孤立系统。绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。
系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分称为相。所谓
均匀是指其分散度达到分子或离子大小的数量级。相与相之间有明确
的界面,超过此相界面,一定有某些宏观性质(如密度、折射率、组
成等)要发生突变。
系统的状态是指用来描述系统的诸如压力P、体积V温度T、质量M和组
成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态
函数。
当系统的状态确定后,系统的宏观性质就有确定的数值,亦即系统的
宏观性质是状态的单值函数。系统的性质之间是有一定联系的,所
一般只要确定少数几个性质,状态也就确定了。状态函数之间的定量
关系式称为状态方程式。
状态函数按其性质可分为两类:
(1)广度性质(又称容量性质),系统的某性质等于各部分该性
质之和,具有加和性。体积、热容、质量熵、焓和热力学能等均是广
度性质。
(2}强度性质此类性质不具有加和性,其量值与系统中物质的量
多寡无关,仅决定于系统本身的特性。温度与压力、密度、粘度等均
是强度性质。
系统经过某过程由状态I变到状态ll之后,当系统沿该过程的逆
过程回到原来状态时,若原来过程对环境产生的一切影响同时被消除
(即环境也同时复原),这种理想化的过程称为热力学可逆过程。例如,
等温可逆、绝热可逆、可逆相变等。
实际过程都是不可逆过程。可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发
生的无限缓慢的过程,
从实用的观点看,可逆过程最经济、效率最高。
很明显,系统的某种广度性质除以物质的量或质量(或任何两个
广度性质相除)之后就成为强度性质。
状态函数的计算在热力学中很重要,而状态函数的变化值只取
决于过程的始态与终态而与途径无关。因此,在计算一过程状态函数
的变化值时常常需要假设实现该过程的某一途径。
合成氨反应写成
可见,对同一反应方程式,不论选用哪种物质表示反应进度均是
相同的。
同一反应,反应方程式写法不同,化学计量数就不同,因而进度
也就不同,所以当涉及反应进度时,必须指明化学反应方程式。
对于反应热q,负号表示放热,正号表示吸热。
现代常用的量热设备是弹式热量计(也称氧弹),可以精确的测
得恒容条件下的反应热。
弹式热量计中环境所吸收的热可分为两个部分:主要部分是加入的吸
热介质水所吸收的,另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。
表示化学反应与热
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