2019-2020年高二上学期第二次月考化学试题 缺答案(I).docVIP

PAGE / NUMPAGES 2019-2020年高二上学期第二次月考化学试题 缺答案(I) 李维 杜红月 一、选择题：（每小题3分，共48分） 1．下列电离方程式中，正确的是(　　) A．H2S2H＋＋S2－ B．NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq \o\al(2－,3) C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ 2．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 4.9×10－10 7.2×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　) A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 3．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　) A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1 D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　) A．熔融时不导电 B．水溶液的导电能力很差 C．不是离子化合物，而是极性共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 5．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　) A．pH＝7的溶液是中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的pH7，因此显酸性 6．如果25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，T ℃时，Kw＝1.0×10－12。这说明(　　) A．T ℃时的电离常数较大 B．前者的c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．Kw和K电离无直接关系 7．下列说法正确的是(　　) A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．NaHCO3溶液显酸性 D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)c(H＋) 8．下列各物质的溶液显酸性的是(　　) A．NaHCO3 B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．CH 9．在未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是(　　) A．HCl溶液 B．NaOH溶液 C．KCl溶液 D．KOH溶液 10．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(　　) A．c(Cl－)c(NHeq \o\al(＋,4))c(H＋)c(OH－) B．c(NHeq \o\al(＋,4))c(Cl－)c(H＋)c(OH－) C．c(Cl－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))c(H＋)＝c(OH－) D．c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(Cl－)c(H＋)c(OH－) 11．将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为(　　) A．2 B．2pH7 C．1pH2 12．如图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列说法正确的是(　　) A．ab直线上任意点溶液均显中性 B．b点时，溶液的pH＝6，显酸性 C．图中温度T1T2 D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点 13．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lgeq \f(c?H＋?,c?OH－?)，则下列叙述正确的是(　　) A．中性溶液的AG＝1 B．酸性溶液的AG＜0 C．常温下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12 D．常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12 14．在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是(　　) A．加入适量纯C