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第一章 热力学第一定律及热化学
一.判断题:正确划(√),错误划(×)
( ) 1 .凡是系统的温度升高时,就一定吸热,而温度不变时,则系统既不吸热,
也不放热。
( ) 2 .对于一定量的气体,温度一定,热力学能就一定。
( ) 3 .状态一定,焓值就一定,状态变化了,焓也一定变。
( ) 4 .W = (p V – p V )/(γ - 1) ,此公式是在绝热可逆条件下推出的,所以此公
2 2 1 1
式只能在绝热条件下使用。
( ) 5 .ΔH = Δ U + Δ (pV )适用于封闭体系中任何过程的Δ H 的计算。
( ) 6 .1 摩尔乙醇在定温下变为蒸气,假定为理想气体,因该过程温度未变,
故Δ U = 0 ,ΔH = 0 。
( ) 7 .因为定压热容大于定容热容,所以化学反应的定压热效应必定大于化学
反应的定容热效应。
( ) 8 .标准状态下,反应:CH OH(g)+O (g) CO (g)+2H O(g)
2 2 2 2
-1
H =-393kJ ·mol ,此 H 值就是甲醇的燃烧热。
r m r m
( ) 9 .标准状况下,C(金刚石)+O →CO (g)的反应热,既是金刚石的燃烧热,
2 2
也是的CO 生成热。
2
-1
( ) 10 .在标准压力和298K 下,某电池反应放出的热量为350kJ ·mol ,则该
-1
反应的Δ H (298 )=-350 kJ ·mol 。
( ) 11.化学反应的反应进度的单位是mol,其值与反应方程式的写法有关。
( ) 12.对于某化学反应,若已知反应的Δ C 0,则反应的ΔH 随温度升高而
p
减少。
( ) 13 .对含有放射性物质蜕变反应的热效应,不能用下列公式计算:
H =[(Σ H ) -(Σ H ) ,(下角标p 表示产物,r 表示反应物) 。
r m f m p f m r
( ) 14 .1mol 单原子理想气体(C = 3R/2) ,温度从300K 绝热压缩到500K ,
v m
·
则其焓变ΔH 为500R。
( )15 .对于反应 3H (g)+N (g) → 2NH (g),当其中N 因反应消耗了0.3 mol
2 2 3 2
时,反应进度ξ (mol)为0.3 。
二、选择题:
( ) 1 .H2 和Cl2 在绝热刚性容器中生成HCl(g),则状态函数改变值为零的是:
(A)Δ T (B)Δ C
1
(C)Δ U (D)Δ H
( ) 2 .在25℃、101325Pa 时,下列反应分别于烧杯中和在原电池中对外放电
来实现,并分别称为途径a 和 ,过程
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